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          【題目】已知化學反應2C(s)＋O2(g)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷在相同條件下，下列說法不正確的是(　　)
          A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量
          B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
          C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
          D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量，據(jù)此來解答。
          A. 因2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放熱反應，所以56 gCO和32 gO2所具有的總能量大于88 gCO2所具有的總能量，即反應物的總能量大于生成物的總能量，A正確；
          B. 因2C(s)+O2(g)2CO(g)是放熱反應，所以12 g C和16 g O2所具有的總能量一定高于28 g CO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28 g CO所具有的能量，B錯誤；
          C. 因2C(s)+O2(g)2CO(g)， 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應，所以C+O2CO2也是放熱反應，所以12 g C和32 g O2所具有的總能量一定高于44 g CO2所具有的總能量，C正確；
          D. 因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多，D正確；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          ①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　
          ④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
          A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
          A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
          B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ  mol-1
          C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
          （1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
          ①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
          ②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
          ③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
          （2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
          a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
          （3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
          圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
          圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是
          A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
          C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）用過氧化氫檢驗Cr(Ⅵ)的反應是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為，該反應是否為氧化還原反應？___（填“是”或“否”）。
          （2）已知：
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
          H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1
          2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。
          （3）一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k為速率常數(shù)。
          ①0-20min內(nèi)，v(H2O2)=___。
          ②據(jù)圖分析，n=___。
          ③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是___（填標號）。
          A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H減小 D.Ea（活化能）不變
          （4）氣體分壓pi=p總×xi（物質(zhì)的量分數(shù)）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發(fā)生以下反應，達平衡時兩者分解的物質(zhì)的量比為2：1。
          CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2
          2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2
          ①平衡時=___，Kp2=___。
          ②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將___（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質(zhì)量將___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：
          (1)實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為_____________g。
          (2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
          (3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
          (4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
          (5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（　　）
          A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
          B.z＝3
          C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
          D.C的體積分數(shù)為20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題。
          (1)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負性。
          ①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；
          A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
          ②已知PCl3、NCl3均能發(fā)生水解反應，PCl3水解反應的化學方程式為__________________________；NCl3水解產(chǎn)物為____________________。
          (2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：
          ①鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關離子方程式是_____________________________________________________；
          ②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為__________(用化學式表示)。
          (3)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)
          ①外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)；
          ②上述11個電子分屬________個電子層；
          ③失去了11個電子后，該元素還有________個電子；
          ④該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________________________________。
          

			
          

			
          
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