Question

 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量鹽酸反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。

(1)  A、B、各是什么元素？A         B       

(2) 寫出C的原子結構示意圖：C         

寫出D的氫化物的電子式：        

(3) 寫出B、D最高價氧化物的水化物化學式：B          D          

(4)比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性                   ，理由是                          。

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)  O、Na（各1分） (2) ；（各2分）(3) NaOH、HClO₄（各2分）

(4)穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S ，因為氟的非金屬性強于氯，氯的非金屬性強于硫。（各1分）

【解析】

試題分析：A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，這說明A應該是氧元素。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，因此B是鈉元素。當2.4gC與足量鹽酸反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，其中氫氣是0.1mol，這說明2.4gC在反應中失去0.2mol電子。又因為C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，所以該金屬的相對原子質(zhì)量是2.4÷0.1＝24。由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以C元素的質(zhì)子數(shù)是24－12＝12，即C是鎂元素。D的M層上有7個電子，所以D是氯元素。

考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及化學用語的書寫

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側(cè)重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。