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        1. A
          本題有多種解法。
          方法一(逐族分析法):A有負(fù)價(jià),不可能是ⅠA—ⅢA族元素。ⅣA—ⅦA族元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值間存在如下關(guān)系:
           
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          最高正價(jià)
          +4
          +5
          +6
          +7
          |最低負(fù)價(jià)|
          |-4|
          |-3|
          |-2|
          |-1|

          0
          2
          4
          6
          可見(jiàn),A為ⅦA族元素,排除C、D兩項(xiàng)。由于A元素次外層電子數(shù)為8,所以又可排除B項(xiàng)。
          方法二(列方程法):設(shè)A元素的最高正價(jià)為x,則其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值為8-x,由題意:x-(8-x)=6,解得x=7,余易解。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          (1)Na3N的電子式是_______________,該化合物由_______________鍵形成。
          (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_______________種鹽,其電子式分別是_______________。
          (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_______________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。
          (4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)_______________(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。

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          A.n+1
          B.n-5
          C.n+3
          D.n+6

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          質(zhì)量數(shù)為86,有49個(gè)中子的原子R,可形成的離子是
          A.R2-
          B.R-
          C.R+
          D.R2+

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          已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù),且原子序數(shù)依次增大,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng),則下列判斷正確的是(  )
          A.原子半徑按X、Y、Z的順序增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
          C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

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