【題目】人體細胞中主要的糖類物質(zhì)是( )
A. 葡萄糖和糖原 B. 葡萄糖和蔗糖
C. 纖維素和淀粉 D. 核糖和麥芽糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＝akJ/mol 。
下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②某溫度下，將2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c
mol／L，則以H2表示的反應速率v(H2)=___________。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的
混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，其正極反應式:
O2+ 2CO2+4e－＝2CO32－，則負極反應式:______________________________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應：BaSO4(s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
B. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
C. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。它的一種合成路錢如圖所示。
已知，I.芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92
II. 
；
III. 
；
IV. 
；
V. 
。
請問答下列問題：
(1)D的名稱是______；G中含氧官能團的名稱是_______________。
(2)反應②的反應類型為________；A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(3)寫出反應⑦的化學方程式：__________________。
(4)X分子中最多有_____個原子在同一直線上。
(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有_____ 種。其中核磁共振氧譜有4組峰，且峰面織之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為____和______。
(6)已知：
。仿照上述流程，設計以苯、乙醛為有機原料(無機試劑任選)制備某藥物中間體
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近日，霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。
(1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO(g)反應生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)。
①寫出該反應的化學反應方程式：_____________。
②已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1；
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時，則上述脫硝反應的△H=_______，該反應________(填“能” “否”或“不能確定”）自發(fā)進行，
③上述脫硝反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。
(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題:
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
0~10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”），T1時，該反應的平衡常數(shù)為____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號）。
A.向容器中充入He，增大容器的壓強
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的NO2
D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時，若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應達到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5 mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 molL－1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 molL－1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋ 和SO42－濃度隨時間變化關系的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】右圖為元素周期表中短周期的一部分，4種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是( )
A. 四種元素中Z一定為金屬
B. 原子半徑：Z＞W(wǎng)
C. W的氧化物對應水化物一定是強酸
D. X的氫化物有可能是平面型分子
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【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強堿
B. K點對應的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)
C. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１
D. N點水的電離程度小于K點水的電離程度
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