Question

（7分）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)取剛降落在熱電廠附近的雨水進行實驗。

①測得該雨水樣品的pH為4.73；

②向雨水樣品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為                                。

（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是                             

                                                             。

（3）興趣小組同學(xué)取某一時段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。

請計算：①該V L雨水中溶解SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

②生成沉淀物的質(zhì)量范圍為                       （列出計算過程）。

Answer 1

（7分）（1）大氣中的CO₂溶于雨水（1分）

（2）H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強（2分）

（3）①   n(SO₂)=n(H₂SO₃)+n(H₂SO₄)=n(Ba(OH)₂)= 0.5mol·L^-1×40.00mL×10^-3L·mL^-1

=0.0200mol                                    

          V(SO₂)=0.0200mol×22.4L·mol^-1=0.448L=448mL （2分）             

       ②設(shè)生成沉淀物的質(zhì)量為w，

若白色沉淀全部為BaSO₃，沉淀質(zhì)量為0.0200mol×217g·mol^-1=4.34g

若白色沉淀全部為BaSO₄，沉淀質(zhì)量為0.0200mol×233g·mol^-1=4.66g

4.34g＜w＜4.66g   （2分）