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          【題目】下列方程式書寫正確的是
          A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
          B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O
          C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 醋酸的電離方程式為CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，A正確；B. Al(OH)3不溶于氨水，B不正確；C. CO32-的水解分兩步進行，以第一步為主，其第一步水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，C不正確；D. BaSO4是強電解質(zhì)，其電離方程式為BaSO4=Ba2++SO42-，D不正確。本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10－5
          K1=4.3×10－7
          K2=5.6×10－11
          K1=1.5×10－2
          K2=1.02×10－7
          (1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
          (2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。
          (3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
          (4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-
          B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL
          C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
          D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
          回答下列問題：
          （1）甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為________________________。
          （2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為__________________________。
          II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
          （1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。
          （2）b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。
          （3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）
          A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I的說法不正確的是( )
          A.原子核外電子層數(shù)逐漸增多
          B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大
          C.單質(zhì)的顏色逐漸加深
          D.氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)) 與pH的關(guān)系如下圖所示。
          下列敘述正確的是
          A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)
          B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深
          C. 25℃時，HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54
          D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:
          方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。
          (1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。
          (2)CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。
          方法2：用氨水除去SO2：
          (3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：
          下列說法正確的是
          A. N、W 組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物
          B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
          C. W 屬于酯類，能發(fā)生皂化反應(yīng)
          D. M 的二氯代物有8種
          

			
          

			
          
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