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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學品,也是重要的化工生產原料。

          1)某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。請再列舉3種反應:

          2Na+Cl22NaCl

          ___;

          ___;

          ___。

          2)粗鹽中一般含有CaCl2MgCl2、CaSO4MgSO4雜質。從粗鹽制得精鹽的過程如下:

          ①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式:___、___

          ②各操作分別是:操作a___、操作b___、操作c___。

          ③試劑Ⅰ是___。

          ④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___,加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

          【答案】Na2O+2HCl=2NaCl+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 MgCl2=Mg2++2Cl- CaSO4=Ca2++SO42- 過濾 過濾 蒸發(fā)結晶溶液 BaCl2 CO32-+Ba2+=BaCO3、CO32-+Ca2+=CaCO3 CO32-+2H+=H2O+CO2OH-+H+=H2O

          【解析】

          1)②Na2O與鹽酸反應可生成氯化鈉;

          ③酸堿中和反應能夠生成氯化鈉;

          ④純堿與鹽酸反應可生成氯化鈉;

          2)粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2MgCl2、CaSO4MgSO4等雜質,過濾可除去不溶性泥沙,加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質一一除去,據(jù)此回答問題。

          1)②Na2O與鹽酸反應可生成氯化鈉,反應為:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;

          ③酸堿中和反應能夠生成氯化鈉,反應為:NaOH+HCl=NaCl+H2O

          ④純堿與鹽酸反應可生成氯化鈉,反應為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;

          2)粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2MgCl2、CaSO4MgSO4等雜質,過濾可除去不溶性泥沙,即操作a為過濾;所得的溶液A中存在CaCl2、MgCl2、CaSO4MgSO4等雜質,加入過量的BaCl2溶液,可除去SO42-,加入過量的NaOH溶液除去所有的Mg2+,加入過量的Na2CO3可除去溶液中所有的Ba2+,將所有沉淀一次性過濾后得溶液B,那么操作b為過濾,試劑Ⅰ是BaCl2溶液,試劑Ⅱ是Na2CO3溶液,溶液B中存在NaCl和過量的Na2CO3溶液,加入過量的鹽酸并加熱,可除去過量的Na2CO3溶液,最終得到純凈的NaCl溶液,則試劑Ⅲ為鹽酸,操作c為蒸發(fā)結晶;

          MgCl2的電離方程式為:MgCl2=Mg2++2Cl-;CaSO4的電離方程式為:CaSO4=Ca2++SO42-

          ②由分析可知,操作a是過濾,操作b是過濾,操作c是蒸發(fā)結晶;

          ③由分析可知,試劑Ⅰ是BaCl2溶液;

          ④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ba2+=BaCO3;加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2、OH-+H+=H2O

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酰氯()常溫下為無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.l℃,100℃以上或長時間存放易分解,在潮濕空氣中“發(fā)煙”?捎米饔袡C化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。實驗室中可用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯: ,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出):

          回答下列問題:

          1)儀器A的名稱為___________;按氯氣氣流從左到右的方向,合理的裝置接口連接順序為___________。

          2)甲中蛇形冷凝管冷卻水的入口是___________(填“x”或“y”),干燥管中盛裝堿石灰的作用為___________。

          3)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為______________________

          4在潮濕空氣中“發(fā)煙”,反應的化學方程式為______________________

          5)工業(yè)上制得的硫酰氯;煊辛蛩猁}雜質,可用滴定法測定其純度:稱取1.500g樣品,加入到盛有100mL 0.5000 mol溶液的燒杯中加熱充分反應,冷卻后轉移至250mL___________中,經過___________、輕搖、定容、搖勻,配制得到待測溶液。取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000標準溶液滴定,到達滴定終點的現(xiàn)象為___________;重復滴定三次,平均消耗標準溶液10.00mL,測得該樣品的純度為___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:

          1)裝置中儀器AB的名稱是_____________________ 、 ______________________。

          2)請指出上圖中的兩處明顯錯誤:____________________、_____________________。

          3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量的沸石,其作用是_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:

          12molNH3在標準狀況下的體積是___

          22molNH3的質量是___,其中所含氫元素的質量是___

          32molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___。

          4)工業(yè)上用反應N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標準狀況下參與反應的H2的體積為___;14N2參與反應可得NH3物質的量為___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下:

          完成下列填空:

          1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。

          A__________________________________B__________________________________

          2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:

          取樣、______、沉淀、______、______、冷卻結晶、______、烘干。

          3)工業(yè)生產純堿工藝流程中,碳酸化時產生的現(xiàn)象是____________________________。

          碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是_______________________________________。

          4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_____________________________(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是:________________________________________

          5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為:_________________________________________________________

          濾液D加石灰水前先要加熱,原因是_____________________________________________。

          6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為:

          _____________________________________________________________________________

          (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡。下列說法不正確的是( )

          A. 其它條件不變,縮小容器體積,平衡正向移動,K值變大

          B. 其它條件不變,通入少量氦氣,平衡不移動

          C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

          D. 其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的且操作正確的是(

          A.用圖a所示裝置配制l00mL0.100mo1L-1稀鹽酸

          B.用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液制備NaCl固體

          C.用圖c所示裝置制取少量CO2氣體

          D.用圖d所示裝置分離用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3,其質量是___,其中含氧原子的物質的量為___。3.6克水中含有質子數(shù)為___(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

          2)現(xiàn)實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。

          3)將標況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液,所得溶液密度為dg/cm3,則所得溶液物質的量濃度為___mol/L,該溶液中溶質的質量分數(shù)為___。

          4)在標準狀況下,某氣體A的密度是1.25g·L-1,則它的摩爾質量是___,同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___;在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質量為12g,此混合氣體的平均相對分子質量是___,混合物中COCO2物質的量之比是___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3H2O,已知:HCl是反應物之一。

          (1)①寫出未配平的該反應的化學方程式:_______

          在該反應中,得電子的物質是___,被氧化的元素是___。

          在反應中,每轉移1 mol電子,消耗HCl___mol。

          下列敘述中正確的是___(填寫字母序號)

          a.在相同條件下,第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

          b.得電子越多的氧化劑,其氧化性越強

          c.陽離子只能作氧化劑

          d.在相同條件下,氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

          (2)①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為__,如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。該反應的化學方程式為___。

          KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>____;繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是____。

          加碘鹽中含碘量為20mg·kg-150 mg·kg-1。制取加碘鹽(KIO3的食鹽)1000kg,若用KICl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2____L(標準狀況,保留2位小數(shù))。

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