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          【題目】常溫下，在10 mL 0.2 mol·L－1氨水中，滴入0.2 mol·L－1的稀鹽酸，使溶液的pH＝7。則下列說(shuō)法正確的是( )
          A．加入鹽酸的體積大于10 mL B．c(NH)＝c(Cl－)
          C．加入鹽酸的體積等于10 mL D．c(NH)<c(Cl－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：常溫下，混合溶液pH=7，則溶液呈中性，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解導(dǎo)致NH4Cl溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，酸堿濃度相等時(shí)，酸溶液體積應(yīng)該稍微小于堿溶液體積，氨水體積是10mL，則鹽酸體積應(yīng)該小于10mL；
          通過(guò)以上分析知，只有B正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將10℃的0.2molN2O4置于2L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
          ①燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ②NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
          ⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
          ⑥N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
          ⑦NO2生成速率與NO2消耗速率相等
          ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
          A. ①②③⑤⑦ B. ①②③⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ②③⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是( )
          A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度 D．混合氣體的平均分子量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－，則SO42－為
          A.0.1mol B.0.3mol C.0.15mol D.0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
          B.陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
          C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
          D.離子化合物中不一定含有金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述不正確的是
          A. 明礬可以對(duì)自來(lái)水殺菌
          B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多
          C. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3
          D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2016新課標(biāo)Ⅰ卷】
          (14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。
          （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
          將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          操作步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          解釋原因
          打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
          ①Y管中_____________
          ②反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝集
          打開(kāi)K2
          ③_______________
          ④______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡常數(shù)
          溫度℃
          500
          800
          ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
          K3
          （1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
          （3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ。
          當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是_____________________。
          當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。
          （4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
          請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；
          每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
          （5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，由此可以判斷（ ）
          A.R可能是第二周期元素
          B.R一定是ⅥA族元素
          C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R．
          

			
          

			
          
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