【題目】生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉(zhuǎn)化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。
已知C1極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. C1極為電池負(fù)極,C2極為電池正極
B. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極
C. C2極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
D. 該生物燃料電池的總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
【答案】B
【解析】
在乙醇燃料電池中總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃劑（氧氣）在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O。以此解題。
A．根據(jù)題給電極反應(yīng)式知，C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極，A項正確；
B. 電子由負(fù)極C1經(jīng)外電路流向正極C2極，B項錯誤；
C．C2極為電池正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，C項正確；
D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池，其總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D項正確；
答案應(yīng)選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2 H6（g）
C2 H4（g）+H2（g）達(dá)到平衡后
A. C2 H6的濃度保持不變
B. C2 H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小
C. C2 H6的分解速率大于生成速率
D. C2 H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.X是HNO2，是還原產(chǎn)物
D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：
LaNi3（s）+3H2（g） 
LaNi3H6（s） H<0。 某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：
①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。
②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。
（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①
②
③
_______。
（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：
若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。
（4）溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ （填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。
②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400 °C和10 MPa的條件，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
（1）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是_____________。
（2）若E中的固體為純凈物，則E的化學(xué)式是_____________。
（3）寫出B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
（4）加熱F處的混合液的實驗現(xiàn)象是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為_____。
乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。
丙認(rèn)為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為_______________。
II．298 K時，將20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO
(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO
(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號)。
a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO)
c．
不再變化 d．c(I－)＝y mol·L－1
(2)tm時，v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)tm時v逆____tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
III．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。溶液中OH－向電極__(填“a”或“b”)移動，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___。
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