科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理．為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎．| 濃H2SO4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
請回答下列問題：
(1)已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%,則M的分子式是__________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為__________。
(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。
途徑②的提示：
C2H5OH+HO—NO
C2H5O—NO2+H2O
硝酸 硝酸乙酯
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。
(4)若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗___________g金屬鈉。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇。
請回答下列問題：
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) I。
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
②圖中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數(shù)為 。
③該反應(yīng)的
H 0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH30H(g) H<0 Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 (填序號)。
| A．升高溫度 | B．將CH3OH(g)從體系中分離 |
| C．充入He，使體系總壓強增大 | D．再充人lmolCO和3 mol H2 |
| 實驗編號 | T(℃) | n(CO)／n(H2) | p(MPa) |
| l | 150 | 1／3 | 0.1 |
| 2 | n | 1／3 | 5 |
| 3 | 350 | m | 5 |
= MPa。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
(17分)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題：
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。
(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_____________________
_____________________________________________________。
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，
試劑b是______________，分離方法III是______________。
(5)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：
甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。
丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。
試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________
②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________
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