Question

A、B、C、D、E五種元素中，A原子第三能層軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學式為

SO₃

，中心原子的VSEPR構型為

平面三角形

．
（2）AC₂與BC₂分子的立體結構分別是

V形

和

直線形

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

SO₂

（寫分子式），理由是

SO₂與水都為為極性分子，根據(jù)相似相溶的性質可知易溶于水

．
（3）D的元素符號是

Cr

，它的價電子排布式為

3d⁵4s¹

，在形成化合物時它的最高化合價為

+6

．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵

F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O

．

Answer 1

分析：A原子第三能層軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，價電子排布應為3s²3p⁴，應為S元素，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，應為1s²2s²2p²，應為C元素，C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，n應為2，則C應為O元素，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為24，應為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，結合對應原子的結構、元素及混合物的性質解答該題．

解答：解：A原子第三能層軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，價電子排布應為3s²3p⁴，應為S元素，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，應為1s²2s²2p²，應為C元素，C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，n應為2，則C應為O元素，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，則原子序數(shù)為24，應為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，
（1）A為S，最高價氧化物為SO₃，形成3個δ鍵，且沒有孤電子對，為平面三角形分子，故答案為：SO₃；平面三角形；
（2）AC₂與BC₂分別為SO₂和CO₂，SO₂中形成2個δ鍵，且有1個孤電子對，為V形，CO₂中形成2個δ鍵，且沒有孤電子對，為直線形分子，SO₂為極性分子，易溶于水，
故答案為：V形；直線形；SO₂；SO₂與水都為為極性分子，根據(jù)相似相溶的性質可知易溶于水；
（3）D為Cr，它的價電子排布式為3d⁵4s¹，價層電子為6，則最高化合價為+6價，故答案為：Cr，3d⁵4s¹；+6；
（4）E為F元素，電負性較大，對一個的氫化物含有氫鍵，水溶液中含有F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O等氫鍵，故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

點評：本題綜合考查原子的結構以及元素的性質，側重于原子核外電子排布以及分子的立體構型、氫鍵等知識的考查，題目難度中等，注意把握價層電子對互斥模型的判斷．