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          （1）完成下列物質(zhì)的電子式
          A．H
          ，B．Na+
          Na+
          Na+
          ，C．Cl-
          ，D．H2O
          ，E．KOH
          ．
          （2）用電子式表示下列化合物：
          H2S：
          ；MgCl2：
          ；NH4Cl：
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）A、氫原子最外層有1個電子；
          B、鈉離子為簡單陽離子； 
          C、氯離子為陽離子，最外層為8電子穩(wěn)定結構；
          D、水分子中氧原子與2個氫原子共用2對電子對； 
          E、KOH是離子化合物；  
          （2）硫化氫中硫原子與2個氫原子共用2對電子對；
          氯化鎂為離子化合物；
          氯化銨為離子化合物，且銨根離子為復雜陽離子．
          解答：解：（1）A、氫原子最外層有1個電子，電子式為，故答案為：；
          B、鈉離子為簡單陽離子，離子符號即為電子式，故答案為：Na+； 
          C、氯離子為陽離子，最外層為8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故答案為：；
          D、水分子中氧原子與2個氫原子共用2對電子對，電子式為，故答案為：；
          E、KOH是離子化合物，電子式為：，故答案為：；  
          （2）硫化氫中硫原子與2個氫原子共用2對電子對，電子式為 ，故答案為：； 
          氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為：；
          氯化銨為離子化合物，電子式為：，故答案為：．
          點評：本題考查原子、離子、離子化合物以及共價化合物電子式的書寫，注意共用電子對的數(shù)目．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)要求完成下列問題：
          （1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
          A、固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點3500℃
          A、
          金屬晶體
          金屬晶體
             B、
          分子晶體
          分子晶體
             C、
          原子晶體
          原子晶體

          （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：
          Co3+
          Co3+
          、
          CN-
          CN-
          、
          6
          6
          ．
          （3）在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是
          CO2
          CO2
          ，由非極性鍵形成的非極性分子是
          H2
          H2
          ，能形成分子晶體的化合物是
          H2、CO2、HF
          H2、CO2、HF
          ，含有氫鍵的晶體的化學式
          HF
          HF
          ，屬于原子晶體的是
          SiC
          SiC
          ，四種物質(zhì)熔點由高到低的順序是
          SiC、HF、CO2、H2
          SiC、HF、CO2、H2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如下圖所示： 
          在上述轉(zhuǎn)化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物I，B與I的相對分子質(zhì)量相同。請完成下列問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A___________，F(xiàn)___________，H___________。
          (2)寫出C的電子式：___________，I的電子式：___________。
          (3)寫出B→C、E→F的化學反應方程式：_________________________________，
          ____________________________________________。
          (4)寫出I與G的稀溶液反應的離子方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年陜西省岐山縣高一上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          按要求完成下列填空
          


          (1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
          


          Fe2(SO4)3_____________________________________________，
          


          NaHCO3______________________________________________；
          


          (2)寫出下列反應的離子方程式：
          


          稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________，
          


          氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________；
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇專項題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）完成下列物質(zhì)的電子式
          A．H_________，B．Na+_______，C．Cl-________，D．H2O_________，E．KOH_________。
          （2）用電子式表示下列化合物：
          H2S：___________________________；
          MgCl2：___________________________；
          NH4Cl：___________________________。 
          

			
          

			
          
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