Question

將6.0 g純鐵粉加入200 mL　Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反應(yīng)得到200 mL　0.50 mol·L^－1　FeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物．計(jì)算：

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量．

(2)加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

答案：
解析：

答案：2.56 g　0.1 mol·L－1 　　解析：設(shè)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為x．析出Cu的物質(zhì)的量為y．因?yàn)榈玫?00×10－3 L×0.50 mol·L－1＝0.1 mol　FeSO4，所以6 g　Fe過量，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，F(xiàn)e＋CuSO4Cu＋FeSO4，則有： 　　6 g－(0.2 L×x＋y)×56 g·mol－1＋y×64 g·mol－1＝5.2 g　�、� 　　y＋0.2 L×x×3＝0.2 L×0.50 mol·L－1　�、� 　　解得所以得到Cu為0.04 mol×64 g·mol－1＝2.56 g