Question

在20℃、1個(gè)大氣壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散），三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．1：1：1

B．3：3：2

C．1：2：3

D．1：1：2

Answer 1

分析：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的

2

3

，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的

2

3

，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的

2

3

，
相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為amol，假設(shè)燒瓶的體積是VL，
三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH₃）=n（HCl）=amol，n（HNO₃）=amol×

2

3

，
三種溶液的體積分別是V（NH₃）=V（HCl）=VL，V（HNO₃）=

2

3

VL，
根據(jù)c=

n

V

可知，c（NH₃）=c（HCl）=c（NO₂）=

a

V

mol/L，所以其濃度之比為1：1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，判斷所得溶液體積與氣體體積關(guān)系是關(guān)鍵，利用賦值法進(jìn)行解答使計(jì)算過程簡(jiǎn)單化，注意盛放二氧化氮的燒瓶中溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與二氧化氮的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．