【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④235g核素
發(fā)生裂變反應(yīng)：
，凈產(chǎn)生的中子（
）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí)，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時(shí)，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子
A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨
【答案】A
【解析】
試題分析：①溶劑水分子中還含有大量的氧原子，錯(cuò)誤；②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)大于2NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，錯(cuò)誤；④.235g該核素的物質(zhì)的量是1mol發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體氧氣時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；⑥．硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol，反應(yīng)中產(chǎn)生NO是0.1mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)，正確；⑦．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5 NA，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，錯(cuò)誤；⑧．12g石墨和C60的混合物中碳原子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)子總數(shù)一定為6NA，正確；⑨25℃時(shí)，1L molL-1FeCl3溶液中含有Fe（OH）3膠體粒子個(gè)數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤，答案選A。
金鑰匙試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
方法Ⅲ | 電解法：2Cu＋H2O |
已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1
（1）工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因： 。
（2）方法Ⅱ?yàn)榧訜釛l件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式：陰極 ；陽(yáng)極 。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g） 
2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t （min）變化如下表所示：
序號(hào) | Cu2Oa克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 （填字母代號(hào)）。
a．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
b．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1
c．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
d．實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：
O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．放電時(shí)負(fù)極上I－ 被氧化
B．充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)
C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為L(zhǎng)iOH＋e－==Li＋OH－
D．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：
①H+移向 極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時(shí)，B裝置中溶液最多減重 g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計(jì)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol
反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0．90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
（1）比較各時(shí)段平均速率v（COCl2）：
v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。
（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時(shí)，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據(jù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
（1）已知①中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則①的化學(xué)式是_________，②的電子式為_________；
（2）圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有_________個(gè)
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。
（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________（填字母）
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：
B_________，D__________，E_________。
（4）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子_________mol.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．78gNa2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氯氣與H2O反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56
D．60gSiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無(wú)色)+nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實(shí)驗(yàn)I】
【實(shí)驗(yàn)II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測(cè)液，用色度計(jì)測(cè)定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因是 。
（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
（3）由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（4）由實(shí)驗(yàn)II，可以得出如下結(jié)論：
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O
[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結(jié)論的理由是 。
[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH （填“>0”或“<0”）。
（5）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液， （請(qǐng)描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。
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