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          精英家教網(wǎng)如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
          A、裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣
          B、該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
          C、裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H+
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑
          D、該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、出口①是電解池的陽極，出口②是電解池的陰極；
          B、依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜；
          C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
          D、裝置是電極原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
          解答：解：A、出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
          B、依據(jù)裝置圖可知，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，故B正確；
          C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2OH-；故C錯誤；
          D、裝置是電解原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；
          故選：C．
          點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)分析，掌握電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
          回答下列問題：
          （1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
          CBDA或BCDA
          CBDA或BCDA
          ．
          ②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變小）．
          （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
          ①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
          NH3
          NH3
          （填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
          NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
          ．
          （3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
          a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
          ；④
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低；
          ．
          c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
          “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
          (1)能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_________：
          a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
          (2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：

          ①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
          (3)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
          ①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
          ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
          (4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
          ①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
          ②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：
          （1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是??????????? 。
          （2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式???? ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果??? 。
          （3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是???? ， E電極的名稱是???? 。電解總反應(yīng)的離子方程式為???????? 。
          （4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????????? 。
          （5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為??????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：
          


          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：
          


          (1)能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_________：
          


          a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          


          b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          


          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          


          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
          


          (2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：
          


          


          ①該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          


          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
          


          (3)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
          


          ①甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式_______________________。
          


          ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________。
          


          (4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
          


          ①該反應(yīng)的離子方程式________________________。
          


          ②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
          回答下列問題：
          （1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是    ．
          ②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為    ，與電源負極線連的電極附近溶液pH    （變大、不變、變�。�
          （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
          ①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是    （填化學(xué)式）．C的制得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
          ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品
          NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是    ．
          （3）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
          a、寫出步驟①④反應(yīng)的離子方程式：①    ；④    ．
          b、在步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃、溫度過高過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：    ．
          c、在步驟①、②之后并未直接用“含溴的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是    ．
          

			
          

			
          
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