Question

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(　　)

A. 放電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時正極反應為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D. 充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題 A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，A錯誤；B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，B正確； C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，C錯誤； D、電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，D錯誤。答案選B。