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        1. 【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(

          A.平衡時NO2體積分數(shù):甲<

          B.乙比甲先達到平衡狀態(tài)

          C.該反應的平衡常數(shù)表達式

          D.NO2的平衡轉(zhuǎn)化率:甲<

          【答案】A

          【解析】

          A、因為該反應是體積減小的反應,甲是恒壓,而乙是恒容,所以在達到平衡時,甲的壓強大于乙,甲容器中反應正向進行的程度大于乙,所以NO2體積分數(shù):甲<乙,故A正確;

          B、因為該反應是體積減小的反應,甲是恒壓,而乙是恒容,所以在反應過程中甲的壓強大于乙,壓強大反應速率也大,所以甲達到平衡的時間也短,故B錯誤;

          C、平衡常數(shù)應等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積, 該反應的平衡常數(shù)表達式,故C錯誤;

          D. 因為該反應是體積減小的反應,甲是恒壓,而乙是恒容,所以在反應過程中甲的壓強大于乙,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率:甲>乙,故D錯誤;

          故選A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ, 則這一反應的熱化學反應方程式為(

          A. 2C2H2g+ 5O2g ═4CO2g+ 2H2Ol ΔH= +50kJ/mol

          B. C2H2g+ 5/2O2g═2CO2g+ H2Ol ΔH= +1300kJ/mol

          C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ

          D. 2C2H2g+ 5O2g═4CO2g+ 2H2Ol ΔH=-2600kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1可用作食鹽的抗結(jié)劑,高溫下會分解生成、KCN、、CC等物質(zhì),上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序為______中,鐵原子不是采用雜化的理由是______

          2氣態(tài)為單分子時,分子中S原子的雜化軌道類型為______,分子的立體構(gòu)型為______;的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類,b的鍵長大于a的鍵長的可能原因為______。

          3)已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域或大。大鍵可用表示,其中mn分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù),如苯分子中大鍵表示為

          ①下列微粒中存在離域的是______;

          A.

          分子中大鍵可以表示為______

          4)鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1).用合成氣生成甲醇的反應:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示,200 ℃n(H2)隨時間的變化如下表所示:

          t/min

          0

          1

          3

          5

          n(H2)/mol

          8.0

          5.4

          4.0

          4.0

          ①ΔH________(“>”“<” ”)0。

          寫出一條可同時提高反應速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:________________________

          下列說法正確的是________(填字母)。

          a.溫度越高,該反應的平衡常數(shù)越大

          b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

          c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度

          d.圖中壓強p1<p2

          ④03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)__________________。

          ⑤ 200 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K________。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡________(正向”“逆向”)移動。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是(

          t/min

          2

          4

          7

          9

          n(Y)mol

          0.12

          0.11

          0.10

          0.10

          A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L1·min1

          B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v()>v)

          C.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,與原平衡相比,達到新平衡時,氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分數(shù)增大,Z的體積分數(shù)減少

          D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32mol氣體X0.32mol氣體Y,到達平衡時,n(Z)<0.24mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列哪種說法可以證明反應N23H22NH3達到平衡狀態(tài)

          A.1N≡N鍵形成的同時,有3H—H鍵形成

          B.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

          C.1N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵斷裂

          D.1N≡N鍵斷裂的同時,有6N—H鍵形成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽車尾氣主要含有CO2、COSO2、NOx等物質(zhì),逐漸成為城市空氣主要污染源。

          (1)寫出CO2的電子式_____________;CO2帶來的主要環(huán)境問題是________

          (2)汽車尾氣中的CO來自于________________,NO來自于_________________。

          (3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式___________________。

          (4)在適宜溫度下采用合適催化劑,CONO相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出反應化學方程式_______________。

          (5)在催化劑作用下,可用氨氣將NONO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體,寫出NO2NH3反應生成無毒氣體的化學方程式______________。

          (6)當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4,用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是

          A.高爐煉鐵、生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到的一種原料是石灰石

          B.工業(yè)上常以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣

          C.純堿在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應用

          D.工業(yè)上利用焦炭與二氧化硅在高溫下反應可直接制得高純度的硅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是(  )

          A.1molC(g)1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

          B.反應2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應物的總能量

          C.C→CO的熱化學方程式為:2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol1

          D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1 kJ·mol1

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