【題目】甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是
A.是該混合溶液中的SO42－導(dǎo)致了A點溶液的pH值小于B點
B.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1
C.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2++2e－→Cu
D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀
【答案】B
【解析】
假設(shè)溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當(dāng)銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，據(jù)以上分析解答。
假設(shè)溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，電解初始，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極上銅離子完全放電生成Cu、陽極上氯離子完全放電生成氯氣，溶液中的溶質(zhì)之間變?yōu)榱蛩徕c，當(dāng)銅離子、氯離子完全放電后，繼續(xù)電解，實際上是電解水，溶液的pH不變，
A．硫酸銅是強酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，B點銅離子和氯離子完全放電，溶液中的溶質(zhì)為強酸強堿鹽硫酸鈉，所以A點pH小于B點，A項錯誤；
B．BC段是電解水，陰極上生成氫氣、陽極上生成氧氣，所以陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1，B項正確；
C．AB段是電解CuCl2、BC段是電解H2O，AB段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu、BC段陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，C項錯誤；
D．整個電解過程中溶液不呈堿性，所以不會出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I. 用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH＝________。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：
實驗序號 | 實驗溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | VmL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝________。
（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30
B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性
C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示：
① | ② | ③ | |
均為0.1 mol·L－1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
常溫下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列說法正確的是
A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡
C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是
A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C.取等體積的a點、b點對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著人們對硒的性質(zhì)深入認(rèn)識及產(chǎn)品硒的純度提高，硒的應(yīng)用范圍越來越廣。某科學(xué)小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，設(shè)計流程如下：
回答下列問題：
(1)“脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是______。最佳溫度是________。
(2)“氧化酸浸”中，Se轉(zhuǎn)化成H2SeO3，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原”，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的電位。
①控制電位在0.740～1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫脲，可選擇性還原ClO2。該過程的還原反應(yīng)（半反應(yīng)）式為___________。
②為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)控制在_____V。
(4)粗硒的精制過程：Na2SO3浸出[Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）]→Na2S凈化→H2SO4酸化等步驟。
①凈化后的溶液中c(S2-)達到0.026 mol·L－1，此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為________，精硒中基本不含銅。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]
②硒代硫酸鈉酸化生成硒的化學(xué)方程式為____________。
(5)對精硒成分進行熒光分析發(fā)現(xiàn)，精硒中鐵含量為32 μg·g－1，則精硒中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ %，與粗硒中鐵含量為0.89%相比，鐵含量明顯降低。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應(yīng)方程式如下： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1
(1)二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3
3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4
則ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示）。
(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下 Kp 的計算式為:
（Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，T 為熱力學(xué)溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)
①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向_______ （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②某溫度下（此時 Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的分壓如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
③200℃時，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _______（填標(biāo)號）。
A．＜
B． C．~
D． E．＞
④300℃時，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律__________________________，原因_______________________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________。
②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質(zhì)量為_______ g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：ⅰ濾液1、濾液2中部分兩者的濃度（g/L）
ⅱEDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。
ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：
I．制備Li2CO3粗品
(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 ___。
(2)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 ______。
(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是 ____g。（摩爾質(zhì)量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）
II．純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是 _______。
III．制備LiFePO4
(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大
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