Question

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

（2）CuSO₄粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_(kāi)_____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_________。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）Cu+2 H₂SO₄(濃)  CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O；

（2）白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO₄·5 H₂O，顯示水合銅離子特征藍(lán)色；

（3）正四面體，sp³；（4）6s¹；（5）3:1；（4）金屬鍵；（5）H₈AuCu₃

【解析】略