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          【題目】居室裝修用石材的放射性常用作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)?/span>Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 （ ）
          A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔點比CaCl2高
          C.一個原子中含有138個中子D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Ra元素核電荷數(shù)為88，其位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A錯誤；
          B．Ra與Ca同主族，離子半徑大于鈣，離子晶體中離子半徑越大，熔點越低，則RaCl2的熔沸點比CaCl2低，故B錯誤；
          C．一個Ra原子中含有226-88=138個中子，故C正確；
          D．因金屬性Ra＞Ba，則Ra(OH)2是一種強堿，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在－50℃時液氨中存在著下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，兩種離子的平衡濃度均為1.0×10－15mol·L－1。以下有關(guān)－50℃時離子積的敘述中正確的是(　　)
          A. 離子積為1.0×10－15
          B. 離子積為1.0×10－30
          C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2)，液氨的離子積增大
          D. 向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，離子積的數(shù)值也隨之增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀在化工醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應用，可以用電解法制備，裝置如圖所示。直流電源采用乙烷一空氣的堿性燃料電池。下列說法正確的是
          (已知電流效率η=×100%)
          A.電源負極的電極反應式為C2H6- 14e- +6H2O=2CO32-+ 18H+
          B.該離子交換膜為陰離子交換膜
          C.a極為直流電源的負極
          D.若消耗0. 02 mol O2，產(chǎn)生0.055 mol KMnO4，則η=68.75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)侯氏制堿原理是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室利用侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需要經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
          該實驗的目的是_________；表中V2=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變一條件對上述反應的影響，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：（ ）
          下列判斷一定正確是
          A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
          B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
          C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
          D.圖Ⅲ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：
          （1）X表示_________Y表示_______
          （2）當Y=8時，若該微粒為中性原子，則X=_______
          （3）當Y=8時，若該微粒帶有兩個單位負電荷，則該微粒符號為_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
          請回答以下問題：
          （1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。____________________
          （2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。
          （3）圖中5號元素在周期表中的位置是________周期________族。
          （4）圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。
          （5）寫出圖中6號元素的價電子排布式：________。
          （6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
          ①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
          ②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
          ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1
          其中正確的是
          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
          

			
          

			
          
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