【題目】圖為用惰性電極電解制備高錳酸鉀的裝置示意圖如下。下列說法正確的是
A.a為電源正極
B.Ⅰ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅱ
C.若不使用離子交換膜，KMnO4的產(chǎn)率可能會降低
D.若陰極產(chǎn)生0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO4
【答案】C
【解析】
實驗?zāi)康氖侵苽涓咤i酸鉀，所以K2MnO4應(yīng)失電子轉(zhuǎn)化為KMnO4，b為正極，a為負極。在陰極，2H2O+2e-==2OH-+H2↑；在陽極，2
-2e- ==2
。
A．由以上分析知，a為電源負極，A不正確；
B．在電解池中，陽離子向陰極移動，所以Ⅱ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅰ，B不正確；
C．若不使用離子交換膜，Ⅱ中因陽離子所帶正電荷總數(shù)多于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，而使電解反應(yīng)難以持續(xù)進行，從而造成KMnO4的產(chǎn)率降低，C正確；
D．若陰極產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.4mol，理論上可得到0.4 mol KMnO4，D不正確；
故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時間短 | 當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g) | 當其他條件不變時,純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
D | 將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氧化鉬(
)是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為
)通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
⑴已知：①
②
③
則
的
________(用含、、的代數(shù)式表示)。
⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。
①下列說法正確的是________(填字母)。
a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加的量，平衡正向移動
②達到平衡時
的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達到平衡，濃度________(填“
”“
”或“
”) 1.4 mol·L1。
⑶在
恒容密閉容器中充入
和
，若僅發(fā)生反應(yīng)：
，
后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則
內(nèi)，的反應(yīng)速率為________
。
⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和
，僅發(fā)生反應(yīng)：
。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：
①________(填“”“”或“”)0；比較
、
、
的大小：________。
②若初始時通入
，為
，則
點平衡常數(shù)
________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓
氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：
I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液(過程中無氣體產(chǎn)生)；
II．轉(zhuǎn)化：向藍色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應(yīng)后過濾，得到CuCl粗品；
III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品。
（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
(1)過程I中：
①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。
②氧化銅溶解的離子方程式是________。
③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是________。
(2)過程II中：
①(NH4)2SO3的作用是_________。
②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)
1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。
(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。
(4)產(chǎn)品純度測定：量取CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng))。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。
②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
（2）當A為固體單質(zhì)時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設(shè)計下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g) + CO2(g)
H2NCOONH4(s) H＜0。
下列分析不正確的是
A.2中的試劑為飽和NaHCO3溶液
B.冰水浴能提高H2NCOONH4的產(chǎn)率
C.1和4中發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
D.5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經(jīng)過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學(xué)式)，近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴重，請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學(xué)方程式：_____________________。
(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請回答：
①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________，A點處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。
②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下：
實驗裝置 | 實驗方案 | |
液體a | 現(xiàn)象 | |
| 蒸餾水 | I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧 |
0.1 mol·L-1鹽酸 | II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生 | |
濃鹽酸 | III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體 | |
下列說法不正確的是
A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B.對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大
C.實驗I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱
D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應(yīng)劇烈程度有影響
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