Question

【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質，其中p為淺黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(產(chǎn)物水已略去)。下列說法不正確的是

A. 原子半徑的大小關系：甲>乙>丙>丁

B. 反應②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應

Answer 1

【答案】B

【解析】p是元素丙的單質，p為淺黃色固體，丙為S元素，p為單質硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序數(shù)依次增大，丁為Cl元素，q為Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r濃度為0.1mol/L時溶液pH=13，r為一元強堿，甲為Na元素，r為NaOH；同周期元素簡單離子中，乙離子半徑最小，乙為Al元素。A項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：甲乙丙丁，A項正確；B項，反應②為Cl2與NaOH的反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B項錯誤；C項，反應①為S與NaOH的反應，反應的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，S2-、SO32-酸性條件下發(fā)生歸中反應不能大量共存，反應的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，C項正確；D項，甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物依次為NaOH、Al（OH）3、HClO4，相互間發(fā)生的反應有：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，D項正確；答案選B。