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        1. 19世紀中葉,德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl).事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是( )
          A.它們的固體都屬于分子晶體
          B.等物質(zhì)的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2
          C.它們的熔沸點相近
          D.它們與水的反應(yīng),均為自身氧化還原反應(yīng)
          【答案】分析:A、根據(jù)ICl為共價化合物來解答;
          B、根據(jù)電子得失守恒來判斷;
          C、根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對分子質(zhì)量越大,則分子間作用力越大,熔沸點越高;
          D、根據(jù)反應(yīng)中化合價是否變化;
          解答:解:A、ICl為共價化合物,熔沸點不高,屬于分子晶體,故A正確;
          B、在ICl中,I為+1價,Cl為-1價,與SO2反應(yīng),1mol ICl可得2mol電子(+1價I變?yōu)?1價,-1價Cl價態(tài)不變),而1mol Br2也得2mol電子,根據(jù)電子得失守恒原理,都可氧化的1molSO2,兩者相等相等,故B正確;
          C、由于Br2和ICl的相對分子質(zhì)量相差不大,則分子間作用力(此處為范德華力)強弱差不多,所以熔沸點相近,故C正確;
          D、溴與水反應(yīng):Br2+H2O=HBrO+HBr,溴的化合價發(fā)生了變化,為氧化還原反應(yīng),ICl與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng):ICl+H2O=HIO+HCl,在HIO中,I為+1價,價態(tài)沒有變化,為非氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
          故選:D.
          點評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng),需要注意的是Cl的吸引電子能力比I強,所以在ICl中,I為正價,Cl為負價,同樣在ICl與水的反應(yīng)中,產(chǎn)物只能I為正價,Cl為負價.
          練習(xí)冊系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          19世紀中葉,德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl).事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          19世紀中葉,德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是(    )

          A.它們的固體都屬于分子晶體

          B.它們的熔沸點相近

          C.等物質(zhì)的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2

          D.它們與水的反應(yīng),均為自身氧化還原反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          19世紀中葉,德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是(    )

          A.它們的固體都屬于分子晶體

          B.它們的熔沸點相近

          C.等物質(zhì)的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2

          D.它們與水的反應(yīng),均為自身氧化還原反應(yīng)

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          19世紀中葉,德國著名化學(xué)家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴也極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是(    )

          A.它們的固體都屬于分子晶體

          B.它們的熔、沸點相近

          C.等物質(zhì)的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2

          D.它們與水的反應(yīng),均為自身氧化還原反應(yīng)

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