(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________ ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________ 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝ 。
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州五中高二第二學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________ ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________ 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝ 。
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年上海市長寧區(qū)高三下學期教學質(zhì)量調(diào)研試卷（二模）化學試卷 題型：實驗題
(12分)某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)．請對其方案進行完善或評價;
(1)實驗室將B、C、E相連后，以 、 （填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學性質(zhì)做準備。
(2) 利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：
| 實驗 序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣 泡產(chǎn)生 | 氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性 |
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省嘉興八校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(12分)某化學學習小組采用下圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已略去）設計實驗：驗證濃硝酸的氧化性。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，由此得出的結(jié)論是濃硝酸具有氧化性。
試回答有關問題：
（1）儀器接口的連接順序為___________ ____________；
（2）按（1）中連接順序安裝好裝置后下一步的操作是___ ____；
加入藥品后，打開彈簧夾，通入CO2 一段時間，通入CO2的目的是___________________________________________________；
關閉彈簧夾，將裝置④中的導管末端伸入氫氧化鈉溶液中是為了_________________ __________________；
（3）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________；
（4）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”
或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為：
，其平衡常數(shù)可表示為K：
，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內(nèi)CO
和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K值____________________；
②1100℃時測得高爐中c(CO)=0.025 
，
，此時，反應是否處于化學平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度
正__________
)逆(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是③______________________________
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； 減小。 ②
mol·(L·min)－1。 
2Cu＋CO2
=
=
