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          KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：
          


          


           
          


          （1）寫出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：
          


          6I2+11KClO3+3H2O=             
。
          


          當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        
。
          


          （2）生產(chǎn)過程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是            
。微沸1小時(shí)的目的是            
。
          


          （3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                         
。
          


                   A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI
          


          （4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括            
。
          


                   A．蒸發(fā)濃縮                        B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過濾洗滌
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?信陽(yáng)一模）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
          

          


          
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          

          
碘含量
25±15mg/kg
          

          
儲(chǔ)存方法
密封、避光、防潮
          

          
食用方法
烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
          （1）下列說法正確的是
          A
          A
          ．
          A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
          B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
          C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
          D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
          （2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并用單線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          3
          3
          H2SO4═
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          該反應(yīng)的氧化劑為
          KIO3
          KIO3
          ．
          （3）已知：I2+2S2O
           
          2-
          3
          ═2I-+4SO
           
          2-
          6
          ．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
          c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
          則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）
          4.2×102
          w
          4.2×102
          w
          mg/kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
          

          


          
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
GB5461
          

          
產(chǎn)品等級(jí)
一級(jí)
          

          
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          

          
碘含量（以I計(jì)）
20-50mg/kg
          （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
          1
          1
          KIO3+
          5
          5
          KI+
          3
          3
          H2SO=
          3
          3
          K2SO4+
          3
          3
          I2+
          3
          3
          H2O
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
          ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

          ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
          a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
          b、加入適量Na2SO3稀溶液；
          c、分離出下層液體．
          以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
          在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

          （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
          a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
          ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

          ②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明，所測(cè)精鹽的碘含量是
          20
          20
          mg/kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：
           
          （1）寫出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：
          6I2+11KClO3+3H2O=             。
          當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
          （2）生產(chǎn)過程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是            。微沸1小時(shí)的目的是            。
          （3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                         。
                   A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI
          （4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括            。
                   A．蒸發(fā)濃縮                        B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過濾洗滌
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆廣東省華南師大附中高三臨門一腳綜合測(cè)試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          KIO3在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，在堿性介質(zhì)中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)KIO3的流程如下：

          （1）寫出反應(yīng)器中生成KH（IO3）2的化學(xué)方程式：
          6I2+11KClO3+3H2O=             。
          當(dāng)有1．2 mol電子轉(zhuǎn)移的時(shí)候，生成KH（IO3）2的物質(zhì)的量為        。
          （2）生產(chǎn)過程中，在反應(yīng)器中加入反應(yīng)物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時(shí)，加硝酸的目的是            。微沸1小時(shí)的目的是            。
          （3）調(diào)pH=10時(shí)，所加試劑C最好是                         。
          A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
          （4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進(jìn)行的操作I包括            。
           A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結(jié)晶         C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．過濾洗滌
          

			
          

			
          
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