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           (1)、NaHSO4在溶液中的電離方程式為：                                      
              
           (2)、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其離子方程式為                
              
           (3)、向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液  ，其離子方程式為                
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  NaHSO4=Na++ H++ SO42-       。
              
           （2）  Ba2++ SO42-+2OH-+2H+  = Ba SO4↓+2H2O             。
              
              （3） HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 ↓                               
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?揚(yáng)州三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．填寫下列空白
          （1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-

          （2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
          Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

          （3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
          HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
          HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

          （4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的量可以是
          0.001或0.003
          0.001或0.003
           mol
          Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
          已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是
          H2O2
          H2O2
          ．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
          H2CrO4
          H2CrO4
          →
          Cr（OH）3
          Cr（OH）3
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
          3.36L
          3.36L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
          （1）NaHSO4溶于水
          NaHSO4=Na++H++SO42-
          NaHSO4=Na++H++SO42-

          （2）H2S的電離
          H2S?H++HS-HS-?H++S2-
          H2S?H++HS-HS-?H++S2-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
          請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2SO4溶液呈
           
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
           
          ；
          H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)
           
          ．
          （3）在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
           
          ．（填編號）
          A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
          B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
          C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
          D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
          （4）已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度
           
          0.01mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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