【題目】在體積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng):2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部
【答案】A
【解析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，證明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，①正確；
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO，只能體現(xiàn)反應(yīng)的正反應(yīng)方向，不能證明正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，②錯誤；
③化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到任何程度，化學(xué)反應(yīng)速率之比均等于方程式的系數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，③錯誤；
④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，④正確；
⑤混合氣體密度ρ＝m÷V，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，因此混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，⑤錯誤；
⑥反應(yīng)是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體壓強不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，⑥正確；
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列計算結(jié)果正確的是
A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA
B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2
C. 將NO2和O2等體積混合充滿試管，倒置于水槽中充分反應(yīng)，試管中剩余氣體占試管容積的1/8
D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol)，用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L
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【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是
A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—
C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓
D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。
（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
（2）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示：
試管 編號 | 實驗?zāi)康?/span> | H2O2溶液 | 溫度 | 水的 體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質(zhì)量 分?jǐn)?shù) | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span> | 12% | 5．0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應(yīng)速率的影響 | （ ） | 5．0 | 60℃ | 0 | 0 |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實驗參照 | 4．0% | 5．0 | 常溫 | （ ） | 0 |
Ⅳ | （ ） | 4．0% | 5．0 | 常溫 | 0 | 1．0 |
填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。
則：Au一側(cè)為電池的____極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴
海水中溴以溴化鈉為主
的過程如下：
（1）工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學(xué)方程式為：______。
（2）步驟②的離子方程式為：________。
（3）步驟③用
水溶液吸收
，可制得兩種強酸，化學(xué)方程式為：_____。
Ⅱ．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以
的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
（4）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：
①_____③_____④______
（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_____(填字母)。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
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【題目】下列說法中正確的是
A. 
、
、
中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
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【題目】下列熱化學(xué)方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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【題目】698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)V＝______。
(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是_______，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。
(3)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI
B.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。
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【題目】二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B.二氧化氮是還原劑，水是氧化劑
C.二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D.二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑
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