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          從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

          下列說法錯誤的是
          A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
          B．該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化還原反應
          C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2
          D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2, Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓, Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2, MgCl2Mg+Cl2↑. A．此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富。正確。B．該提取鎂的過程中并未涉及置換反應，錯誤。 C．步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2，正確。 D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

          (1)裝置B的作用是________。
          (2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是________________________________________。
          (3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
          【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
          【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
          實驗編號
          		操作
          		現(xiàn)象
          a
          		加入足量氨水，振蕩
          		黑色固體不溶解
          b
          		加入足量稀硝酸，振蕩
          		黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
           
          【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是______(填實驗編號)。
          【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗能達到預期目的的是(   )
          ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染
          ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
          ④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-
          ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴
          A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是
          A．分液、蒸餾B．蒸餾、分液C．分液、萃取D．萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是
          A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
          B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
          C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
          D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          A
          		向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          		該溶液中一定含有SO42－
          B
          		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
          		該溶液中一定含有Fe2＋
          C
          		加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
          		該溶液中一定有CO32－
          D
          		用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰顏色為黃色
          		該溶液中一定含有Na＋，可能含有K+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg/L)
          		成分
          		含量/(mg/L)
          Cl-
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3-
          		142
          SO42-
          		2560
          		Mg2+
          		1272
           
          （1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          （2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

          （3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

          ①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
          a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
          b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c．應用余熱蒸干溶液
          d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
          ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。 
          （4）25℃時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。
          ①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
          ②某學習小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收
          K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

          已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
          ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
          ③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
          （1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
          （2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
          中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為   。
          （3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是   。
          （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          		0℃
          		20℃
          		40℃
          		60℃
          		80℃
          		100℃
          KCl
          		28.0
          		34.2
          		40.1
          		45.8
          		51.3
          		56.3
          K2SO4
          		7.4
          		11.1
          		14.8
          		18.2
          		21.4
          		24.1
          K2Cr2O7
          		4.7
          		12.3
          		26.3
          		45.6
          		73.0
          		102.0
          KNO3
          		13.9
          		31.6
          		61.3
          		106
          		167
          		246.0
           
          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
          （5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          ①若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）。
          ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知：
          藥品名稱
          		熔點/℃
          		沸點(℃)
          		密度g/cm3
          		溶解性
          正丁醇
          		-89.5
          		117.7
          		0.8098
          		微溶于水、溶于濃硫酸
          1-溴丁烷
          		-112.4
          		101.6
          		1.2760
          		不溶于水和濃硫酸
                
          根據(jù)題意完成下列填空：
          （一）制備1－溴丁烷粗產(chǎn)品在如圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

          （1）寫出制備1－溴丁烷的化學反應方程式：__________________________________________________
          （2）反應裝置中加入沸石的目的是__________________。配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。
          a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
          （3）反應裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在          、         等有機副產(chǎn)物。
          （4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號）。
          a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
          c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌 
          （二）制備精品
          將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按圖裝置蒸餾。

          （5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________℃左右；區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。
          （6）實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為        。（保留3位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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