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        1. 【題目】200mLMg2+Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(  )

          A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol/L

          C.原溶液的c(H+)=0.1mol/LD.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51

          【答案】B

          【解析】

          向溶液中滴加NaOH溶液,并結(jié)合圖象可知,04mL時發(fā)生酸堿中和,4mL30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應,30mL33mL發(fā)生NH4+OH-的反應,33mL35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應,然后利用離子反應方程式來計算解答。

          A.由圖及離子反應可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,設Al(OH)3的物質(zhì)的量為nAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/L×(35-33)mL×0.001L/mL=0.01mol,即x-y=0.01mol,A正確;

          B.由圖可知,加入33mLNaOH溶液時Cl-離子以NaCl存在,根據(jù)元素守恒可知此時溶液中n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/L×0.033L=0.165mol,則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.165mol÷0.2L=0.0825mol/L,B錯誤;

          C.由圖04mL時發(fā)生H++OH-=H2O,則H+的物質(zhì)的量n(H+)=4mL×0.001L/mL×5mol/L=0.02mol,所以H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,C正確;

          D.4mL30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應,則Al3++3OH-=Al(OH)3,n(Al3+)=n[Al(OH)3]= 0.01mol,則形成Al(OH)3沉淀消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03mol,Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀共消耗OH-的物質(zhì)的量為5mol/L×(30-4)mL×0.001L/mL=0.13mol,則Mg2+形成沉淀消耗的OH-離子的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol,所以根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2可知Mg2+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol,故原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=0.050.01=51,D正確;

          故合理選項是B。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中,能夠吸收紫外線,被稱為地球的保護傘;卮鹣铝袉栴}:

          (1)NOx對臭氧層的破壞作用極大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3 K2;③O2+O=O3 K3,反應2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (K1、K2、K3表示),寫出一種保護臭氧層的措施:__________。

          (2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) H2=+284.2kJ/mol

          ①上述反應中△H= ____kJmol-1。

          一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中加入2molO32molSO2發(fā)生上述反應,5min后達到平衡,測得容器中含有0.4molL-1SO3,此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

          a.適當增大壓強 b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時分離出SO3

          (3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知:298KKsp(CaSO4)=9.0×106,Ksp(CaSO3)=1.5×107,向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3參與反應,則需加入_______molNa2SO4。

          (4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3,反應裝置如上圖所示,電源的a極為_____極,通入O2的電極反應式為_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一種雙電子介體電化學生物傳感器,用于檢測水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說法正確的是( )

          A.圖中所示電極為陽極,其電極反應式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

          B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應

          C.工作時K+向圖中所示電極移動

          D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】AB、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色,A、B與水反應都有氣體放出,A與水反應放出的氣體具有還原性,B與水反應放出的氣體具有氧化性,同時都生成C的溶液,C與適量的CO2反應生成D,D溶液與過量的CO2反應生成EE加熱能生成D。

          1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B____________,E_____________。

          2)寫出A→C的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________

          3)寫出C→D的離子方程式:________________________________。

          4)寫出E→D的化學方程式:________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

          已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6kJmo1-1

          II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O1 H2

          III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O1 H3

          1)反應III:△S(“>”“<”“=”)___0。

          2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1,則△H3=___kJmol-1

          3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

          ①反應達到平衡后,僅降低溫度,下列說法正確的是________

          A.kk均增大,且k增大的倍數(shù)更多

          B.k、k勻減小,且k減小的倍數(shù)更少

          C.k增大、k減小,平衡正向移動

          D.k、k均減小,且k減小的倍數(shù)更少

          ②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應I,經(jīng)過10min反應達到平衡,體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍,則0~10min內(nèi)v(O2)=___,=___

          4)現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法:

          C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1,反應中還存在CH4、COCO2等副產(chǎn)物(副反應均為放熱反應),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

          ①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應的最佳溫度為___(填序號)。

          A.650 B.700 C.850 D.900

          [乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

          ②工業(yè)上,保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應,通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數(shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略)。

          (1)A、C代表的物質(zhì)分別為______、______(填化學式);

          (2)反應①中的CD均過量,該反應的化學方程式是 _____________;

          (3)反應②中,若BF物質(zhì)的量之比為43,G、H物質(zhì)的量之比為______;

          (4)反應④的離子方程式為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水,下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A.a-b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3BaSO4

          B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+AlO2-

          C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

          D.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下的恒容容器中,.當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是(

          ①氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;②單位時間內(nèi)生成amolA,同時消耗2amolC;③容器中的壓強不再變化;④混合氣體的密度不再變化;⑤B的濃度不再變化;⑥n(A)n(B)n(C)n(D)=1322

          A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學采用如圖裝置進行實驗,證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時,先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時間后,注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

          1)銅與稀硝酸反應的化學方程式為__。

          2NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨氣把NO還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O,每有10molN2生成,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。

          3N2O4為氧化劑,可以與火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)反應,放出巨大能量,把火箭送入太空,同時產(chǎn)生兩種無毒氣體,反應的化學方程式為__。

          4)①寫出實驗室由NH4ClCa(OH)2加熱制取氨氣的化學方程式__。

          ②進行噴泉實驗,若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是____。

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