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          【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
          A.I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
          B.鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1
          C.pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
          D.V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；
          B、根據(jù)圖像可知，曲線發(fā)生突變時均消耗20.00ml氫氧化鈉溶液，這說明醋酸和鹽酸的起始濃度均是0.100 0 mol/L，故B正確；
          C、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯誤；
          D、V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液顯堿性，則醋酸根濃度小于氯離子，故D錯誤。
          因此答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組欲測定鐵的氧化物樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸是一種有刺激性氣味的無色液體，易揮發(fā)，有較強的還原性，熔點，沸點，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制備時先加熱濃硫酸至，再逐滴滴入甲酸。根據(jù)以上信息設計了實驗裝置，如圖所示：
          請回答下列問題：
          儀器中裝入的試劑：B ______ 、C ______ 、D ______。
          該實驗裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱為______；連接好裝置后應首先______。
          “加熱反應管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是______在這兩步之間還應進行的操作是______。
          反應過程中F管內(nèi)盛堿石灰逸出的氣體是______，其處理方法是______。
          測得下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量為；管和樣品的總質(zhì)量為；反應后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為經(jīng)確認樣品全部變?yōu)殍F粉計算可知該鐵的氧化物化學式為______。
          設計實驗證明：
          甲酸的酸性比碳酸的強______。
          的氧化性比的弱______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
          A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點到置于表面皿的pH試紙上測pH
          B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣
          C. 雙氧水不穩(wěn)定，見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢
          D. 海帶中提取碘的過程中，可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：
          如圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有______個．
          若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．
          A.還原性： B.酸性：
          C.穩(wěn)定性： C.沸點：
          若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．
          化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．
          化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應產(chǎn)物與反應Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應式______．
          當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為和，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______注：反應條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：
          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚
          2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
          ②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          類別
          乙醇
          1，2-二溴乙烷
          乙醚
          狀態(tài)
          無色液體
          無色液體
          無色液體
          密度/g·cm-3
          0.79
          2.2
          0.71
          沸點/℃
          78.5
          132
          34.6
          熔點/℃
          -130
          9
          -116
          回答下列問題：
          （1）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。
          （2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____。
          （3）在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____。
          （4）裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___。
          （5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在___層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用___洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____（填操作方法名稱）的方法除去。
          （6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___。
          （7）若實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：
          下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
          A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L
          B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時， NO2、N2O4 僅作還原劑
          C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
          D. 硝酸在反應中僅體現(xiàn)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )
          A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
          ①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
          ②SSO3H2SO4
          ③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3
          ④FeFeCl2FeCl3
          A.①③
          B.②③
          C.②④
          D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（　　）
          A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
          B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
          C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
          D.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
          

			
          

			
          
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