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        1. 【題目】室溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

          A.I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

          B.鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1

          C.pH7時(shí),兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

          D.V(NaOH)20.00mL時(shí),c(Cl)c(CH3COO)

          【答案】B

          【解析】

          A、滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=10.1000mol/L醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ,滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ,故A錯(cuò)誤;

          B、根據(jù)圖像可知,曲線發(fā)生突變時(shí)均消耗20.00ml氫氧化鈉溶液,這說明醋酸和鹽酸的起始濃度均是0.100 0 mol/L,故B正確;

          C、醋酸鈉水解呈堿性,氯化鈉不水解,pH=7時(shí),醋酸所用NaOH溶液的體積小,故C錯(cuò)誤;

          D、VNaOH=20.00 mL 時(shí),二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉,醋酸根發(fā)生水解,溶液顯堿性,則醋酸根濃度小于氯離子,故D錯(cuò)誤。

          因此答案選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定鐵的氧化物樣品組成,查閱資料發(fā)現(xiàn):甲酸是一種有刺激性氣味的無色液體,易揮發(fā),有較強(qiáng)的還原性,熔點(diǎn),沸點(diǎn),能與水、乙醇互溶,甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳:HCOOH H2O+CO↑,制備時(shí)先加熱濃硫酸至,再逐滴滴入甲酸。根據(jù)以上信息設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置,如圖所示:

          請(qǐng)回答下列問題:

          儀器中裝入的試劑:B ______ 、C ______ D ______。

          該實(shí)驗(yàn)裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器,其名稱為______;連接好裝置后應(yīng)首先______。

          “加熱反應(yīng)管E”和“從BA逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是______在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是______

          反應(yīng)過程中F內(nèi)盛堿石灰逸出的氣體是______,其處理方法是______。

          測(cè)得下列數(shù)據(jù)E管的質(zhì)量為;管和樣品的總質(zhì)量為反應(yīng)后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為經(jīng)確認(rèn)樣品全部變?yōu)殍F粉計(jì)算可知該鐵的氧化物化學(xué)式為______。

          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

          甲酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______

          的氧化性比的弱______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

          A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)到置于表面皿的pH試紙上測(cè)pH

          B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣,也可用于干燥氨氣

          C. 雙氧水不穩(wěn)定,見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會(huì)加快它的分解,但在堿性環(huán)境下分解較慢

          D. 海帶中提取碘的過程中,可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的,得到碘單質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物,它們各由兩種元素組成;乙為元素R組成的單質(zhì),它們之間存在如圖所示關(guān)系.根據(jù)要求回答問題:

          如圖三個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有______個(gè).

          若元素R與氧同主族,下列事實(shí)能說明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有______

          A.還原性: B.酸性:

          C.穩(wěn)定性: C.沸點(diǎn):

          若化合物B常溫下為氣體,其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示

          化合物B的電子式為______;其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示

          化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同.寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______

          當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí),熱效應(yīng)為,則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______注:反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

          已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

          2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

          ②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2CO2,用12.0g溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

          類別

          乙醇

          12-二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          密度/g·cm-3

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點(diǎn)/

          78.5

          132

          34.6

          熔點(diǎn)/

          -130

          9

          -116

          回答下列問題:

          1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,A中按最佳體積比31加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是___。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___。

          2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現(xiàn)象是____

          3)在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液,其目的是____

          4)裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴,判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___。

          5)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___(”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用___洗滌除去;若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____(填操作方法名稱)的方法除去。

          6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___

          7)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品,1,2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:

          下列有關(guān)判斷正確的是( )

          A. 若濃硝酸體積為 200mL,則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L

          B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí), NO2、N2O4 僅作還原劑

          C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

          D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 NaOH 溶液至Fe3恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )

          A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(

          Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

          SSO3H2SO4

          NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

          FeFeCl2FeCl3

          A.①③

          B.②③

          C.②④

          D.①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-,據(jù)此判斷,以下敘述錯(cuò)誤的是( 。

          A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

          B.液氨中含有NH3NH4+、NH2-等粒子

          C.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

          D.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案