Question

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是 。

（3）XZ3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為 。

（4）Z的簡(jiǎn)單氧化物屬于 晶體。（填“分子”或“原子”）

 

Answer 1

（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3

（2）O=C=O

（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O

（4）分子

【解析】

試題分析：（1）原子核外電子層數(shù)之和是5，說(shuō)明三種元素中不存在第三周期元素，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，所以Y的最外層電子數(shù)是4，Y為C元素，X的原子序數(shù)大于Y且在第二周期，X元素形成氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)，所以X為N元素，位于元素周期表的第2周期第VA族；X元素形成氫化物NH3和最高價(jià)氧化物的水化物HNO3能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HNO3=NH4NO3

（2）Y的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，分子中C、O以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

（3）Z只能是第一周期元素氫元素，XZ3即NH3實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式為2 NH4Cl+Ca(OH)2= Ca Cl2+2 NH3↑+2H2O

（4）Z的簡(jiǎn)單氧化物H2O屬于分子晶體

考點(diǎn)：考查元素推斷，結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式的書寫，晶體類型的判斷