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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          		


          

          

          向Cu與CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加熱，使之恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中不產(chǎn)生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，且得到NO8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將溶液冷卻后剛好全部結(jié)晶(無(wú)其它任何殘留物)，得到CuSO4·5H2O250g．
          

          求：
          

          (1)
          		

          

          混酸中硝酸和硫酸的物質(zhì)的量之比．
          

          

          

          (2)
          		

          

          原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比．
          

          

          

          (3)
          		

          

          混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：1．6∶5;2．3∶2;3．41.7%;
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱(chēng)為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
          Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
          Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
          （1）寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          4FeSO4+2H2SO4+O2
           硫桿菌 
          .
           
          2Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
          實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
          

          
步驟1

          加入H2O2
          加入H2O2
          		

          把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
          把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
          

          
步驟2

          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
          		

          保證三價(jià)鐵完全沉淀
          保證三價(jià)鐵完全沉淀
          

          
步驟3

          過(guò)濾
          過(guò)濾
          		

          濾出氫氧化鐵
          濾出氫氧化鐵
          

          
步驟4
洗滌

          除去雜質(zhì)
          除去雜質(zhì)
          

          
步驟5

          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
          		
得到FeSO4溶液
          （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
          144n
          64m
          ×100%          ．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
          不正確
          不正確
          ，請(qǐng)說(shuō)明理由
          因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請(qǐng)完成下列計(jì)算：
          （1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5b
          a-b
          5b
          a-b
          （用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)狻⒀鯕鈪⑴c反應(yīng)）．
          （2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
          ①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
          ②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
          ③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過(guò)濾，向?yàn)V液中通入V L CO2后開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=
          3.36L
          3.36L
          ，V=
          1.12 L
          1.12 L
          ．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：重難點(diǎn)手冊(cè)　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo)
				題型：021
			
          

						
          

          Cu與一定量的濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，有大量白霧生成，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合體系中除Cu外，還有一定量的黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)沉積在容器底部，溶液顯微藍(lán)色．下列說(shuō)法中不正確的是
          

          

          A．
          		

          白霧主要是H2SO4酸霧
          

          

          B．
          		

          黑色物質(zhì)為CuO
          

          

          C．
          		

          白色物質(zhì)是CuSO4
          

          

          D．
          		

          向混合體系中加少量水，溶液藍(lán)色明顯
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          金屬及其化合物變化多，用途廣。請(qǐng)完成下列計(jì)算：
          


          （1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b
g。它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                
（用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)狻⒀鯕鈪⑴c反應(yīng)）。
          


          （2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收。
          


          ①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度。
          


          ②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式。
          


          （3）取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L。過(guò)濾，向?yàn)V液中通入V L CO2后開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全。過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1 g。則a =        ，V =         。（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
          


          （4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1
HNO3(aq)，恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120 mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。通過(guò)計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          金屬及其化合物變化多，用途廣．請(qǐng)完成下列計(jì)算：
          （1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)�、氧氣參與反應(yīng)）．
          （2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
          ①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
          ②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
          ③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過(guò)濾，向?yàn)V液中通入V L CO2后開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=______，V=______．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過(guò)計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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