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          （12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設計實驗如下：
          在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
          試回答下列問題：
          （1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
          （2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？
          （3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式
          （4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
          （5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：
          A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
          B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
          D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫
          （6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。

          圖一                                                    圖二
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）受熱均勻，易控制溫度
          （2）試管A中溶液呈黃色；溶液中出現(xiàn)大量小氣泡；試管A內(nèi)溶液的上部充滿黃綠色氣體（任何一種均可）
          （3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
          （4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O
          （5）AD
          （6）便于分液漏斗中的鹽酸能順利流入燒瓶中�？梢�
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設計實驗如下：
          在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
          試回答下列問題：
          （1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
          （2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？
          （3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式
          （4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
          （5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：
          A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
          B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
          D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫
          （6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。
          圖一                                                    圖二
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          




          
 
          
  
  
          化學方程式
          
            		
  
  
          K (T1 )
          
            		
  
  
          K (T2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          F2+H2  2HF 
          
            		
  
  
          1.8 ×1036
          
            		
  
  
          1.9 ×1032
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cl2+H2 2HCl 
          
            		
  
  
          9.7 ×1012
          
            		
  
  
          4.2 ×1011
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Br2+H2  2HBr
          
            		
  
  
          5.6 ×107
          
            		
  
  
          9.3 ×106
          
            		
 
          
 
          
  
  
          I2+H2 2HI
          
            		
  
  
          43
          
            		
  
  
          34
          
            		
 
          

          




          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          


          a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
          


          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                   
d. HX的還原性逐漸減弱
          


          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
          


          


          ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          


          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          


          a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
          


          b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          


          c.該反應為放熱反應
          


          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          


          a.c(H+)        
b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)      
d. c(H+) / c(HF)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江西省2010-2011學年高三第二次月考化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設計實驗如下：
          


          在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
          


          試回答下列問題：
          


          （1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
          


          （2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？
          


          （3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式
          


          （4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
          


          （5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：
          


          A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
          


          B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
          


          D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫
          


          （6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。
          


          


          圖一                                                    
圖二
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為研究溫度對Cl2與KOH反應的影響，設計實驗如下：
            
          在蒸餾燒瓶中裝入足量MnO2，分液漏斗中裝足量濃鹽酸，大試管A中裝4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大試管B中裝02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中裝NaOH溶液。
            
          試回答下列問題：
            
          （1）水浴加熱有什么優(yōu)點？
            
          （2）如何判斷A中已經(jīng)反應完全？
            
          （3）分離A中生成的兩種鹽，檢測發(fā)現(xiàn)其中KCl為005mol（不考慮HCl揮發(fā)），寫出A中發(fā)生的化學方程式
            
          （4）分離B中生成的兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：1，寫出離子方程式。
            
          （5）試管B要置于冰水中降溫的主要原因是：
            
          A．從試管A中出來的氣體溫度較高，易使試管B中的溶液溫度升高
            
          B．防止生成的鹽分解C．催化劑在冷水中活性最強
            
          D．該反應是放熱反應，為防止溫度過高，采用降溫
            
          （6）圖一中，分液漏斗下端連接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用圖二代替嗎？。
            
            
          圖一                                                     圖二
          

			
          

			
          
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