Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.達(dá)到平衡時，容器I和容器II中正反應(yīng)速率：v I(H2)>vII(H2)

B.達(dá)到平衡時，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1

C.達(dá)到平衡時，容器I和容器II中的轉(zhuǎn)化率：αI (CO)=αII(H2O)

D.達(dá)到平衡時，容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 達(dá)到平衡時，容器I和容器II中達(dá)到平衡時，由于T1溫度高，速度越快，因此正反應(yīng)速率：vI(H2) > vII(H2)，故A正確；

B. 達(dá)到平衡時，容器II中如果在T1溫度時，c(H2) = 1.75mol·L-1，c(CO2)=1.75mol·L-1，在T2時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此c(CO2)>1.75mol·L-1，故B正確；

C. 達(dá)到平衡時，容器I和容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率兩者相等即αI (CO)=αⅢ(H2O)，但由于容器II溫度低，平衡正向移動，因此αII(H2O) > αⅢ(H2O)，所以αII(H2O) >αI (CO)，故C錯誤；

D. 達(dá)到平衡時，T2時，降低溫度，平衡向放熱方向即正向移動，因此容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI，故D正確。

綜上所述，答案為C。