Question

【題目】錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2 ． 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由極流向極（填字母）．
（2）電池正極反應(yīng)式 ．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”），原因是 ．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）b；a
（2）MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2
（3）否；電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)
（4）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1
【解析】解：（1）Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，所以答案是：b；a；（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ， 所以答案是：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（3）因負(fù)極材料為Li，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，所以答案是：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)；（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4 ， 反應(yīng)的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2 ， 反應(yīng)中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，所以答案是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．