[題目]H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑,B. 該滴定可用甲基橙作指,C. Na2S2O3是該反應的還原劑,D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol, 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應的還原劑；

D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

【答案】C

【解析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；

B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；

C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化分析；

D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化解答。

詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，A錯誤；

B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，B錯誤；

C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；

D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應中每消耗2mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化________(判斷對錯)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其產(chǎn)品用途廣泛。

(1)寫出氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式____________。

(2)①圖1是氯堿工業(yè)中陽離子交換膜電解槽示意圖（“陽離子交換膜”特性是只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。

圖1中電極1應連接電源的__極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。

②圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設有離子交換膜，則a處為__（填“陽”、“陰”）離子交換膜。陽極的電極反應式是___。從D口流出的物質(zhì)為____。

(3)某同學采用如下裝置對氯堿工業(yè)中電解食鹽水的條件進行探究，記錄如下：

裝置	編號	條件控制				測定結(jié)果
		電極材料		溶液濃度	溫度/℃	*電解電壓/V	氣體V陰：V陽
		陰極	陽極
	I	C	C	1 mol/L	25	8	>1:1
	II			飽和	25	5	≈1:1
	III			飽和	50	4	≈1:1
	IV	Fe	C	飽和	50	3.5	≈1:1

電解電壓:開始發(fā)生電解反應時的電壓

①對比實驗I和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗I陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學式為_____。

②資料顯示：“較低的電解電壓有利于節(jié)能降耗……”。結(jié)合上表中Ⅲ和Ⅳ的數(shù)據(jù)，解釋Ⅳ更有利于節(jié)能降耗的原因_______________。

(4)資料顯示“氯堿工業(yè)中采用金屬陽極材料，可以降低電解電壓，實現(xiàn)節(jié)能降耗”，該同學用50℃的飽和NaCl溶液進行實驗驗證，結(jié)果如下：

裝置	編號	電極材料		電解電壓/V	現(xiàn)象
		陰極	陽極
	V	Fe	Fe	1.5	陰極：產(chǎn)生無色氣體 U形管底部：有白色沉淀生成
	VI	Fe	Cu	2	陰極：產(chǎn)生無色氣體陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多 U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色，最后變成磚紅色

實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產(chǎn)生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學經(jīng)查閱資料分析認為：“實驗VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。

i.陽極生成CuCl的電極反應式為_________。

ii.用化學用語和必要文字解釋陰極區(qū)白色膠狀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的原因___________。

該同學通過以上探究認為，氯堿工業(yè)中不能采用Fe、Cu作陽極材料。

(5)綜合以上探究，你對氯堿工業(yè)中電解食鹽水條件控制的建議有 _____（至少寫出兩條）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分別完全燃燒，耗氧量分析正確的是

A. 等質(zhì)量時耗氧量最多的是④

B. 等物質(zhì)的量時耗氧量最少的是②

C. 等物質(zhì)的量時③和④耗氧量相等

D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4；若體積減小，則y>4；反之，則y<4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：

回答下列問題：

(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是__________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_____。

(3)“反應1”時總反應的離子方程式是_____________。

(4)“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學式為____；每生成1molLiFePO4，該反應轉(zhuǎn)移_______mole-。

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4 + C6 Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時工作原理如圖所示。

則：充電時，a極的電極反應式為_____________；

放電時，b極的電極反應式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應物N2的濃度在10s內(nèi)從2mol/L變成1.5mol/L，則這10s內(nèi)H2的反應速率為（）

A. 0.05mol/LB. 0.05mol/（L·s）C. 0.15mol/（L·s）D. 0.2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。