Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   100mL2mol/L的鹽酸與醋酸的溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A
3. C.
   1molFeCl₃和水反應(yīng)制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為N_A
4. D.
   常溫常壓下，28g的一氧化碳?xì)夂偷獨(dú)獾幕旌蠚庵泻�有原子�?shù)為2N_A

Answer 1

D
分析：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)鐵計(jì)算注意的電子數(shù)．
B、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離．
C、氫氧化鐵膠體微粒是由許多個(gè)氫氧化鐵“分子”聚在一起形成的．
D、一氧化碳?xì)夂偷獨(dú)獾哪�爾質(zhì)量都是28g/mol，所以平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，根據(jù)n=混合氣體的總的物質(zhì)的量，一氧化碳?xì)夂偷獨(dú)鉃殡p原子分子，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算原子數(shù)目．
解答：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L，100ml2mol/L的鹽酸中氫離子數(shù)目為0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，2mol/L醋酸的溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氫離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1L×2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氯化鐵不能完全水解，膠粒是一種微粒的集合體，膠粒數(shù)應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、一氧化碳?xì)夂偷獨(dú)獾哪�爾質(zhì)量都是28g/mol，所以平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=
1mol，一氧化碳?xì)夂偷獨(dú)鉃殡p原子分子，含有的原子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．