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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：
          


          


          （1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
          


          （2）H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
          


          （3）2SO3(g) 2SO2(g)
+O2(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
          


          則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是
          


          A.平衡混合氣中一種生成物的物質的量濃度  
          


          B.平衡混合氣中一種反應物的體積分數
          


          C.平衡混合氣的平均相對分子質量      
          


          D.平衡混合氣中一種反應物的轉化率
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1
          將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N2的轉化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應達到平衡時的熱量變化是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
          （1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：
           
          ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
           
          （填“陰極”或“陽極”）．
          （2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
          表面形成氧化膜，陽極反應式為
           
          ．
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
           
          ，正極附近溶液的pH
           
          （填“變大”、“不
          變”或“變小”）．
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．精英家教網
          （1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
           
          （△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
          （2）工業(yè)合成氨的反應為
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）．
          在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
           
          ．
          A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
           
          mol電子；
          （2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江西省會昌中學高二上學期第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：
          （1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。
          A．一定向正反應方向移動B．一定向逆反應方向移動
          C．一定不移動D．不一定移動
          （3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為_______；容器的容積為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年吉林省實驗中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：
          （1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          （2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。
          A．一定向正反應方向移動B．一定向逆反應方向移動
          C．一定不移動D．不一定移動
          （3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
          反應達到平衡時，C的體積分數為_______；容器的容積為_______。
          

			
          

			
          
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