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          【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
          A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】2A(g)  +  B(g)   2C(g)
          初n: 4 mol  2 mol 0
          △n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol
          4s時n: 2.8mol 1.4 mol 1.2mol
          B：三者濃度符合系數(shù)比，只是一個特例，與反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)無關(guān)；C:升溫平衡左移，C的濃度減少；D：縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡右移，則A的轉(zhuǎn)化率增大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.80 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是(　　)
          A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。
          （1）ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。
          （2）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：
          已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-
          （1）溶液X中除H+外，一定存在的離子是_________________。
          （2）寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。
          （3）若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則確定該溶液中一定含有Cl-，你認(rèn)為這種說法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛
          A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液
          B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液
          C.FeCl3溶液和銀氨溶液
          D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
          （1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.第二周期中，最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B.碘的非金屬性比氯弱
          C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于（ ）
          A.0.37 mol
          B.0.63 mol
          C.0.74 mol
          D.1.50 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。
          （1）氰化鈉中碳元素的化合價＋2價，N元素顯－3價，則非金屬性N__________C（填<，＝或 >），用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因：____________________。
          （2）己知：
          則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________
          （3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。
          A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
          B．用石墨作陽極，鐵作陰極
          C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
          D．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O
          （4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。
          用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
          （5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. 水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d
          B. a點時：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
          C. b點時：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
          D. d點時：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)
          

			
          

			
          
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