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        1. 【題目】4 mol A2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L下列說(shuō)法正確的是

          A4 s內(nèi),υ(B)0.075 mol/(L ·s)

          B.當(dāng)c(A)c(B)c(C)212 時(shí),該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

          C.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大

          D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

          【答案】A

          【解析】2A(g) + B(g) 2C(g)

          n: 4 mol 2 mol 0

          n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol

          4s時(shí)n: 2.8mol 1.4 mol 1.2mol

          B:三者濃度符合系數(shù)比,只是一個(gè)特例,與反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)無(wú)關(guān);C:升溫平衡左移,C的濃度減少;D:縮小容器體積,相當(dāng)于加壓,平衡右移,A轉(zhuǎn)化率增大。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),生成2.80 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是(  )

          A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】I.工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2 (C2O43·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4

          (1)ZnFe2O4Fe的化合價(jià)為___________。

          (2)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

          .pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

          已知:NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al(OH)4]-

          (1)溶液X中除H+外,一定存在的離子是_________________。

          (2)寫出生成沉淀N的離子方程式_________________

          (3)若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則確定該溶液中一定含有Cl-,你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理。_______(填),其理由是____________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】使用哪組試劑,可鑒別在不同試劑瓶?jī)?nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛

          A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

          B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液

          C.FeCl3溶液和銀氨溶液

          D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水(密度為1.00g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 . (要求有解題過(guò)程)
          (1)該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
          (2)取這種鹽酸100.00mL,稀釋到500.00mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

          A.第二周期中,最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是氟B.碘的非金屬性比氯弱

          C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm3 , 其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于(
          A.0.37 mol
          B.0.63 mol
          C.0.74 mol
          D.1.50 mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥,農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆;蚍勰壮苯,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒。熔點(diǎn)563.7℃,沸點(diǎn)1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氫,水溶液呈強(qiáng)堿性。

          1)氰化鈉中碳元素的化合價(jià)+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N__________C(填<,=或 >),用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:____________________。

          2)己知:

          則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:____________________

          3)用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液PH910,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________________。

          A.除去CN的反應(yīng):2CN5ClO2HN22CO25ClH2O

          B.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極

          C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O2eH22OH

          D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Cl2OH2eClOH2O

          4)氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。

          用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

          5)化合物(CN2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素,試寫出(CN2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. 水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d

          B. a點(diǎn)時(shí):c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

          C. b點(diǎn)時(shí):3c(Na)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

          D. d點(diǎn)時(shí):c(H)>c(HCO)=c(CO)

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