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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA
          B. 2.0gD2O中含有的質子數、電子數均為NA
          C. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目一定為3NA
          D. 14g分子式為CnH2n的烴中含有的共價鍵的數目一定為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、氣體所處的狀況不確定,氣體的物質的量就不確定，無法計算負極消耗的氣體分子數目,故A錯誤。B、1個中含有10個質子,10個電子,則物質的量為,含有的質子數、電子數均為故B正確。C、當有1molFe2+被氧化時，Fe2+被氧化成Fe3+，轉移1mol電子，而碘離子也被氧化，因不知道碘離子氧化后的化合價，所以轉移電子的數目不確定，故C錯誤。D、14g CnH2n中所含的C-H鍵為2NA，共價鍵總數大于2NA，故D錯誤。本題正確選項為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)下列轉化，必須加入氧化劑或還原劑的是(　　)
          A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3
          C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
          氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑
          還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O
          （1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。
          （2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數為____________。
          （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉移個數為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設用NA表示阿伏加德羅常數的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
          (1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。
          (2)6 mol H2O與標準狀況下_____________L NH3所含氫原子數相等。
          (3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質的量是_________________。
          (4)標準狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數相等。
          (5)8 g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對分子質量約為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
          A. SO3體積分數：甲 > 乙
          B. 平衡常數：甲>乙
          C. 反應放出的熱量：甲<乙
          D. 保持容積不變，使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是 
          選項 
          操作
          現(xiàn)象
          結論
          A
          向蔗糖中加入濃硫酸
          蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體
          濃硫酸具有脫水性和強氧化性
          B
          向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱鉑絲置于液面上方
          鉑絲保持紅熱，且瓶內有白煙產生
          氨的催化氧化反應為放熱反應
          C
          向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液
          溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成
           Fe2+催化H2O2分解產生O2；H2O2分解反應放熱，促進Fe2+的水解平衡正向移動
          D
          向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水
          先出現(xiàn)藍色沉淀
           Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質，m是常見的金屬單質，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. q的溶液顯酸性 B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
          C. Z的氧化物的水化物一定為強酸 D. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知幾種酸的電離常數如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
          I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的順序是________________（填序號）；
          （2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為___________________________________；
          II. 常溫下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。
          （3）a點溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。
          （4）b點溶液中溶質為______________。b點溶液呈堿性的原因為_______________________。
          （5）b→c過程中的離子反應方程式為___________________________________________。
          III. 現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設計了如下方案，步驟如下(結合上圖回答下列問題)：
          ①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；
          ②用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；
          ③重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V1 mL； 
          ④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙； 
          ⑤用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點； 
          ⑥重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V2 mL；
          （6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。
          （7）步驟②終點現(xiàn)象為________________________________________________________________。
          （8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結束時仰視讀數，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程屬于化學變化的是
          A.光線照射膠體產生丁達爾效應B.鋁遇到冷的濃硝酸發(fā)生鈍化
          C.通過石油的分餾獲取汽油D.蛋白質溶液遇食鹽水發(fā)生鹽析
          

			
          

			
          
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