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        1. 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
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          (1)請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:
           

          (2)要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱.除了CO外,還可以使用
           

          A. 氫氣     B.焦炭      C.氯氣      D.氧氣
          (3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng),生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示):
           
          分析:(1)先判斷粉末Z的成分,再根據(jù)溶液E不含銅離子判斷該溶液成分,根據(jù)有氣體生成,判斷反應(yīng)過量的物質(zhì),從而確定W的成分,寫出相應(yīng)的離子方程式;
          (2)氫氣或是碳單質(zhì)可以和金屬氧化物之間發(fā)生反應(yīng),將金屬還原出來;
          (3)根據(jù)銅的質(zhì)量計(jì)算氧化銅的質(zhì)量,氧化銅質(zhì)量的一半為試樣X中氧化銅的質(zhì)量.
          解答:解:(1)因?yàn)镃uO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2,F(xiàn)eO+CO
            △  
          .
           
          Fe+CO2,所以固體粉末Z為Cu和Fe.鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),所以鐵和銅離子發(fā)生的離子方程式為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;強(qiáng)酸性溶液E不含銅離子,且有氣體F生成,所以鐵與銅離子反應(yīng)鐵過量,鐵還和酸反應(yīng),所以鐵和酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,即步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑;
          (2)氧化亞鐵和氧化銅都轉(zhuǎn)化為固體粉末Cu和Fe,可以借助還原劑將氧化物中的金屬置換出來,可以用氫氣或是碳單質(zhì),故答案為:AB;
          (3)不溶物W為銅,銅有兩部分來源,一部分是CO還原出的銅,一部分為鐵與銅離子反應(yīng)置換出的銅,所以用W的一半計(jì)算試樣中的氧化銅的質(zhì)量;
             CuO-Cu
             80   64
             
          5
          4
          m   m
          所以試樣中氧化銅的質(zhì)量為 
          5
          4
          1
          2
          =
          5
          8
          m=0.625m,
          故答案為:0.625m.
          點(diǎn)評:本題考查了鐵、銅的單質(zhì)及氧化物的性質(zhì),注意試樣中的氧化銅的質(zhì)量時(shí),銅來自于兩份試樣中的氧化銅不是一份試樣中的氧化銅.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (1)請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
          FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O.
          FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O.

          (2)請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
          Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.
          Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.

          (3)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,所得溶液的體積為200mL,則每份試樣X的質(zhì)量
          56g
          56g
          g,所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
          5mol/L
          5mol/L
          mol/L.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
          (1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
          Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2
          Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2

          (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為
          5
          8
          m
          5
          8
          m
          .(用m表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

          (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為____________。(用m表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題

          (6分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

          (1)寫出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                             ;

                                               

          (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng),生成不溶性物W的質(zhì)量為  m ,則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)            。

           

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          同步練習(xí)冊答案