已知可逆反應(yīng)A 2C(g) ,△H>0中.為了使原料B的充分利用.應(yīng)采取的反應(yīng)條件是 ( )A．高溫.高壓B．高溫.低壓C．低溫.低壓D．低溫.高壓題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)

2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是（）

A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓

要使B充分利用，要使平衡向右移動。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以采用高溫，正反應(yīng)氣體體積減小，所以要采用高壓

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（）

A．該反應(yīng)的化學方程式可表達為2M+N

B．在反應(yīng)時間為20min—25min之內(nèi)，物質(zhì)
M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)

C．當反應(yīng)時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化
的原理可能是由于增大壓強引起的

D．反應(yīng)在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的

變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是    （用n_B、t_B表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H₂）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（）

A．反應(yīng)混合物的濃度改變	B．反應(yīng)混合物的壓強改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變	D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題