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          【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
          A.0.05 mol/L
          B.0.20 mol/L
          C.0.30 mol/L
          D.0.40 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：溶液呈電中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣）， 則：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），
          解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，
          故選B．
          溶液呈電中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），據(jù)此計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
          （1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。
          A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+
          （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。
          （3）己知下列反應： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 則Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。  
          （4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)的性質為_______ ，毎有1 molFe參加反應轉移電子_____________mol。
          （5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數(shù)目和方向______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】奧運場館 “水立方” 頂部和外部使用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料類型相同，都屬于
          A. 光導纖維B. 有機合成材料C. 金屬材料D. 玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

          （1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為 ． 原子的第一電離能：DE（填“＞”或“＜”）．
          （2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結論是 ．
          A.180°
          B.接近120°，但小于120°
          C.接近120°，但大于120°
          D.接近109°28′，但小于109°28′
          （3）化合物G（BC）5的熔點為﹣20℃，沸點為103℃，其固體屬于晶體，該物質中存在的化學鍵類型有 ， 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為 ．
          （4）化合物BCF2的立體構型為 ， 其中B原子的雜化軌道類型是 ， 寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子 ．
          （5）化合物EC的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個晶胞中含有個E2+ ， 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）
          A.H2O＜HF
          B.SiCl4＞CCl4
          C.HCl＞HF
          D.N2＞CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ） 

          A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動
          B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
          C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
          D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為
          A. Q1＞Q2B. Q1＝Q2C. Q1＜Q2D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
          A. 原合金質量為0.92g B. 圖中V2的值為60mL
          C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL D. 圖中m的值為1.56g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/span>
          （1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。
          ②經(jīng)火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________
          ③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。
          ④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。
          （2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是_____________。
          （3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。
          【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。
          【解析】（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙子滅火；②含K元素的物質焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發(fā)生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實驗現(xiàn)象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。
          【題型】填空題
          【結束】
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          【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：
          （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol；
          （2）0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為_______________；
          （3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL；
          （4）試計算V2的值： V2=_______________mL。
          

			
          

			
          
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