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          如圖，在試管甲中先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后一邊搖動試管一邊慢慢地加入2 mL濃硫酸，加入2～3塊碎瓷片．然后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接裝置，用酒精燈對試管甲小心均勻地加熱，當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止加熱．試回答：
           

           

          (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________________．
           

          (2)加入濃硫酸的目的是_____________________．
           

          (3)該實驗用到的球形管除冷凝作用外，另一重要作用是________．
           

          (4)試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________．
           

          (5)寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式：____________． 

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　
          

          　　解析：掌握乙酸乙酯的制備反應，理解實驗中的注意事項，如濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、碎瓷片的作用，實驗中要防止倒吸等．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
          ①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
          ③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
          （1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
          H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象
          H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象

          （2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為
          生成具有漂白性的二氧化硫
          生成具有漂白性的二氧化硫
          ；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
          由白色沉淀生成
          由白色沉淀生成
          ；
          在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①
          液體呈淺藍色
          液體呈淺藍色
          ，原因是
          溶液中含有Cu2+
          溶液中含有Cu2+

          ②有白色固體在試管底部析出，原因是
          98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
          98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
          ；
          （3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內(nèi)有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑
          AD
          AD
          （填寫編號）．
          A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結合如圖1所示路線回答：

          已知：2CH3CHO+O2
          催化劑
          △
          2CH3COOH
          （1）上述過程中屬于物理變化的是
          ①
          ①
          （填序號）．
          ①分餾    ②裂解
          （2）A的官能團是
          羥基
          羥基
          ．
          （3）反應Ⅱ的化學方程式是
          2CH3CH2OH+O2
          Cu或Ag
          △
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          Cu或Ag
          △
          2CH3CHO+2H2O
          ．
          （4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是
          ．
          （5）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室可用如圖2所示裝置制�。�
          ①反應Ⅳ的化學方程式是
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          CH3COOH+CH3CH2OH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          ②出于對安全的考慮，實驗中應該采取的措施是
          試管甲中加入沸石防止暴沸或試管乙中導管口不伸入液面下防止倒吸或試劑混合時，先加乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸或加熱時首先對試管進行預熱
          試管甲中加入沸石防止暴沸或試管乙中導管口不伸入液面下防止倒吸或試劑混合時，先加乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸或加熱時首先對試管進行預熱
          ．（寫出一種即可）
          （6）下列關于CH2=CH-COOH的說法正確的是
          ①②③
          ①②③
          ．
          ①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
          ②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
          ③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。
          Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
          （1）常溫下，X的顏色是          。
          （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。
          （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。
          Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
          ①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。
          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
          ③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
          （1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋
          原因                                                 。
          （2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有
           ①                                                        ，
          原因是                                                                 。
          ②                                                       ，
          原因是                                                                。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江省哈三中高三9月月考化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。

          Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
          （1）常溫下，X的顏色是          。
          （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     。
          （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       。
          Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
          ①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。
          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
          ③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
          （1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋
          原因                                                 。

          （2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有
          ①                                                        ，
          原因是                                                                 。
          ②                                                       ，
          原因是                                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年黑龍江省高三9月月考化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應條件）。
          


          


          Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
          


          （1）常溫下，X的顏色是          
。
          


          （2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途                     
。
          


          （3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是                                                       
。
          


          Ⅱ．下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
          


          ①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。
          


          ②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。
          


          ③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
          


          （1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4
0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋
          


          原因                                                 
。
          


          


          （2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4
10 mL與銅片反應。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有
          


           ①                                                        
，
          


          原因是                                                                 
。
          


          ②                                                       
，
          


          原因是                                                  
              。
          


           
          

			
          

			
          
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