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          列過程中化學鍵被破壞的是
          ①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl氣體溶于水   ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
          A．全部      B ．②③④⑤⑥      C ．④⑤⑥     D．⑤⑥
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
          ．
          （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
          

          



          化學鍵
H-H
N-H
N≡N

鍵能/kJ?mol-1
436
391
946
          已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
          -92
          -92
          ．
          （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
          已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
          2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
          +226.7kJ?mol-1
          +226.7kJ?mol-1
          ．
          （4）已知熱化學方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
          ②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
          ③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
          寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
          （1）．已知熱化學方程式：
          ①．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
          ②．3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
          ③．Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
          寫出FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
          FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol．
          ．
          （2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
          

          


          
化學鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
946
          已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
          -92
          -92
          ．
          （3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H1=+393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
          2C2H2（g）+5O2 （g）=4CO2 （g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
          +226.7KJ/mol
          +226.7KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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