【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請(qǐng)回答:
（1）制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（2）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問(wèn)題是______________。
（3）為了解決上述問(wèn)題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.
①將裝置編號(hào)按順序填在橫線(xiàn)上_____→B→_____。
②B裝置中所盛放的試劑是__________。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑電石含有雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生其他還原性氣體,干擾乙炔的檢驗(yàn),應(yīng)除雜CD硫酸銅溶液
【解析】
（1）碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔；（2）電石中含有硫化鈣雜質(zhì),反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體；（3）碳化鈣與水在常溫下反應(yīng)生成乙炔，選擇C裝置制備乙炔；硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)可以生成硫化銅沉淀；D在盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)乙炔氣體。
（1）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；（2）電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫等還原性氣體，干擾乙炔的檢驗(yàn)，所以通入高錳酸鉀酸性溶液前，要除去硫化氫雜質(zhì)；（3）①碳化鈣與水在常溫下反應(yīng)生成乙炔，選擇C裝置制備乙炔；B中盛放硫酸銅溶液可以除去乙炔中的硫化氫；D在盛放酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)乙炔氣體，所以?xún)x器的連接順序是C→B→D。②B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲(chǔ)氫材料，近年來(lái)日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_________極(填“正”或“負(fù)”)。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：___________________________。
（2）碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。
①電池總反應(yīng)為____________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為___________。
（3）某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。
①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時(shí)還引入CO2的目的是__________________________。
②電解過(guò)程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）鍵線(xiàn)式
表示的分子式____________名稱(chēng)是_______
（2）
中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______
（3）戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書(shū)寫(xiě)它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______
（4）某炔烴和氫氣充分加成生成2,5-二甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________
（5）某芳香烴結(jié)構(gòu)為
。它的分子式為________，一氯代物有________種。
（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線(xiàn)上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（7）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來(lái)制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
則下列說(shuō)法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知上圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要吸收能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采用循環(huán)操作的是
A.氯堿工業(yè)B.硫酸工業(yè)C.硝酸工業(yè)D.合成氨工業(yè)
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