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          下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
          選項(xiàng)
          		條件
          		離子組
          		離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式
          A
          		滴加氨水
          		Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
          		不能共存，Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
          B
          		pH＝1的溶液
          		Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－
          		不能共存，
          5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
          C
          		由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L
          		NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－
          		一定共存，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
          D
          		通入少量SO2氣體
          		K＋、Na＋、ClO－、SO42－
          		不能共存，
          2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－在溶液中可以大量共存，但加入氨水后氨水與3＋結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，A不正確；B、Fe2＋與MnO4－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，B正確；C、由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol/L，這說明該溶液中水的電離被抑制。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則可以大量共存。但如果顯堿性，NH4＋不能大量共存，C不正確；D、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋Cl－，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          無色透明溶液中，可以大量共存的是
          A．Ca2+、Na＋、NO3－、SO42－B．HCO3－、Na＋、Cl－、H＋
          C．Mg2+、Cl－、Cu2+、SO42－D．K＋、Ba2+、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，溴被還原，由此推斷該溶液中
          A．不含NO3－，可能含F(xiàn)e3+
          B．不含F(xiàn)e3+，可能含NO3－
          C．含有Cl－但不能確定是否含I－
          D．含有I－但不能確定是否含Cl－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
          已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
          2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
          則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請(qǐng)回答：
          ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。
          ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
          （二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
          溶度積Ksp (25℃)。
          電解質(zhì)
          		平衡方程式
          		平衡常數(shù)K
          		Ksp
          CH3COOH
          		CH3COOHCH3COO-＋H+
          		1.76×10-5
          		 
          H2CO3
          		H2CO3H+＋HCO3-
          HCO3-H+＋CO32-
          		K1＝4.31×10-7
          K2＝5.61×10-11
          		 
          C6H5OH
          		C6H5OH    C6H5O-＋H+
          		1.1×10-10
          		 
          H3PO4
          		H3PO4H+＋H2PO4-
          H2PO4-H+＋HPO32-
          HPO42-H+＋PO43-
          		K1＝7.52×10-3
          K2＝6.23×10-8 
          K3＝2.20×10-13
          		 
          NH3·H2O
          		NH3·H2O NH4+＋OH-
          		1.76×10-5
          		 
          BaSO4
          		BaSO4 Ba2+＋SO42-
          		 
          		1.07×10-10
          BaCO3
          		BaCO3 Ba2+＋CO32-
          		 
          		2.58×10-9
           
          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________(填編號(hào))；
          (2)25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
          （3）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(     )；
          A．若混合液pH＞7，則V≥10
          B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
          C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
          D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
          討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

          A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
          B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)， 均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是
          A．使甲基橙變紅的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3—
          B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－
          C．c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3—
          D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25 ℃）
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
           
          則下列有關(guān)說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
          C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          ①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
          ②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
          肯定不存在的離子為__________                _________；不能確定是否存在的離子________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、方法和結(jié)論都正確的是
          A．將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
          B．用CH3COOH溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
          C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(    )
          選項(xiàng)
          		離子或分子
          		要求
          A
          		K+、OH-、淀粉、I-
          		滴加氯水立即變藍(lán)
          B
          		Fe2+、NO3-、SO42-、H+
          		通C12后加KSCN溶液呈血紅色
          C
          		Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
          		滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
          D
          		K+、NO3-、Cl-、HS-
          		c(K+)<c(HS-)
           
          

			
          

			
          
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