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          （1）在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些
          鹽酸
          鹽酸
          以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl3 溶液最后得到殘留物為
          Fe2O3
          Fe2O3
          固體，結(jié)合方程式解釋其原因為
          鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O
          ．
          （2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH3COONa
          ＜
          ＜
          NaClO；NH4Cl
          ＞
          ＞
          （NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解；
          （2）對應的酸越弱，水解程度越大，能水解的離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大．
          解答：解：（1）鐵離子水解合成氫氧化鐵和氫離子，水解離子反應為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在配制FeCl3 溶液時，為抑制水解，應加入鹽酸，加熱促進水解，生成氫氧化鐵分解，最后殘留物為Fe2O3，發(fā)生：2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O，
          故答案為：鹽酸；Fe2O3；鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe2O3+3H2O；
          （2）已知酸性CH3COOH＞HClO，酸越弱，水解程度越大，則pH為CH3COONa＜NaClO，能水解的離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則pH為NH4Cl＞（NH4）2SO4，故答案為：＜；＞．
          點評：本題考查鹽類水解的應用以及弱電解質(zhì)的電離等問題，為高考常見題型，側(cè)重基礎(chǔ)知識和基本技能的訓練，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?德州模擬）黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素一2價，鐵元素+2價）．是工業(yè)煉銅的主要原料．已知黃銅礦在空氣中焙燒生成cu、FeS和S02，F(xiàn)eS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料涮取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的流程如下：

          （1）92gCuFeS2在空氣中焙燒生成Cu、FeS和S02轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3mol
          3mol
          ．
          （2）請簡述檢驗氣體Ⅰ的操作步驟．
          （3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g．mL-1）的鹽酸配制30%的鹽酸，需要的玻璃儀器主要有
          量筒、玻璃棒、燒杯
          量筒、玻璃棒、燒杯
          ．
          （4）氣體Ⅲ最好選用
          C
          C
          （填寫序號），其主要作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+，
          將Fe2+氧化為Fe3+，
          ；
          A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
          欲選用下列儀器在實驗室中制取純凈干燥的該氣體．

          裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl- 
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          選用合適裝置導管口的連接順序為a接
          ghefb
          ghefb
          ．圖中儀器G的名稱是
          反應漏斗
          反應漏斗
          ；在使用該儀器時，應首先
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆貴州省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
          


          （2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
          


          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

          


          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              

          


          （3）FeCl3的水溶液呈   
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         
， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
             （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；
            pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
              
          （2）常溫下0.1mol·L-1  CH3COONa溶液PH=8
              
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                     
              
          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                        
              
          ③寫出該溶液中的電荷守恒式子：                                     
              
          （3）FeCl3的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                       ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于         中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以           （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；
            pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
              
          （2）常溫下0.1mol·L-1  CH3COONa溶液PH=8
              
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                    
              
          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                        
              
          ③寫出該溶液中的電荷守恒式子：                                     
              
          （3）FeCl3的水溶液呈       （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                       ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于          中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以          （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；
              
               pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
              
          （2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
              
          ①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                     
              
          ②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）                
              
          （3）FeCl3的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：          ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
              
          

			
          

			
          
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