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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          (14分)綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:

          試回答:
          (1)操作Ⅰ為             (填寫操作名稱)。
          (2)試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                   。
          (3)操作Ⅲ的順序依次為:               、冷卻結晶、過濾 、           、干燥。
          (4)某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產品中Fe2+含量:
          a.稱取11.5g綠礬產品,溶解,配制成1000mL溶液;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
          c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          ①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需
                                            
          ②該同學設計的下列滴定方式,最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號)

          ③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:                           。
          ④判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                             ;若在滴終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結果        (填“偏高”“偏低”“無影響”)。
          ⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為                

          (1)過濾(2)Fe+2Fe3+= 3Fe2+    Fe+2H+=Fe2++H2↑ (3)蒸發(fā)濃縮、洗滌(4)①1000mL容量瓶②b
          ③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20④滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液變成紫色且半分鐘內不再褪色  偏低  ⑤96.7%

          解析試題分析:(1)將難溶性的固體與液體分離的操作是過濾。(2)Fe2O3和硫酸反應產生硫酸鐵而綠礬是硫酸亞鐵的晶體,所以要在酸性硫酸鐵溶液中加入還原劑鐵粉,將鐵離子還原為亞鐵離子。反應的離子方程式是:Fe+2Fe3+= 3Fe2+ ;Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體需進行的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,然后過濾、洗滌干燥即可。(4)①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需1000ml的容量瓶。②酸性KMnO4溶液有強的氧化性,容易腐蝕橡膠管。所以盛放酸性KMnO4溶液要用酸式滴定管。選項為:b.③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20。④判斷此滴定實驗達到終點的方法是利用其本身的紫色。若無亞鐵離子,則滴入的酸性KMnO4溶液紫色不褪去。若在滴終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面其它操作均正確,體積偏小,按照其大小計算出的亞鐵離子的濃度也就偏低。⑤n(KMnO4)=C·V=2.0×10-4mol.n(Fe2+)="5" ×n(KMnO4)=1.0×10-3mol. m(FeSO4·7H2O)=n·M=1.0×10-3mol×278g/mol=0.278g.所以上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為{0.278g×(1000mL÷25.00mL)} ÷11.5g×100%=96.7%.
          考點:考查綠礬的制法\應用及混合物的分離、滴定法測物質的組成等的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程為:

            
          圖Ⅰ                                圖Ⅱ
          (1)根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系,當浸出溫度高于70℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是     。
          (2)工藝流程中“副產品”的化學式為     。
          (3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.7
          沉淀完全的pH
          3.7
          9.7
          9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實驗方案進行評價:     (若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。
          (4)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×10-3 mol·L-1,則Ca2+的濃度為     mol·L-1。(常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10-11
          (5)電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2+被ClO氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為     。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某同學欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時發(fā)現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
          (1)他猜測燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________;檢驗方法是_______________。
          (2)為準確測定樣品中Ba(OH)2的含量。進行如下實驗:
          ①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液:稱取5.000 g試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,充分攪拌溶解,靜置過濾,得濾液和沉淀,將濾液轉入______中,洗滌,定容,搖勻。
          ②滴定:準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,將0.200 mol/L標準鹽酸裝入滴定管,滴定至終點,記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)2的質量分數為____________。
          (3)上述滴定中,滴定管在注入標準鹽酸之前,先用蒸餾水洗凈,再用________________。在滴定中,準確讀數應該是滴定管上藍線的________________處所對應的刻度。滴定終點的現象是_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          草酸是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業(yè),草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水,成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

          aaaaaa

           
           
           

          請跟據以上信息回答下列問題:
          ⑴圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的,指出裝置A的名稱        
          ⑵圖示①②的氧化—水解過程中,在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下,改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響,結果如上圖2所示,請選擇最佳的反應溫度為       ,為了達到圖2所示的溫度,選擇圖1的水浴加熱,其優(yōu)點是                          。
          ⑶在圖示③④中的操作涉及到抽濾,洗滌、干燥,下列有關說法正確的是         。
          A.在實驗過程中,通過快速冷卻草酸溶液,可以得到較大的晶體顆粒,便于抽濾
          B.在洗滌沉淀時,應關小水龍頭,使洗滌劑緩緩通過沉淀物
          C.為了檢驗洗滌是否完全,應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。
          D.為了得到干燥的晶體,可以選擇在坩堝中直接加熱,并在干燥器中冷卻。
          ⑷要測定草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度,稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
          (5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),
          ①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        
          ②在草酸純度測定的實驗過程中,下列說法正確的是:             。
          A.潤洗滴定管時,應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液,使滴定管內壁充分潤洗
          B.移液管取草酸溶液時,需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶,會使實驗誤差偏低
          C.滴定時,左手輕輕向內扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
          D.滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面,會使實驗誤差偏高
          ③判斷滴定已經達到終點的方法是:                                      
          ④達到滴定終點時,消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL,則草酸晶體的純度為             

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,則至少需要稱量NaOH固體      g。
          (2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。

          名稱
           
          托盤天平(帶砝碼)
           
          小燒杯
           
          坩堝鉗
           
          玻璃棒
           
          藥匙
           
          量筒
           
          儀器
           

           

           

           

           

           

           
          序號
           
          a
           
          b
           
          c
           
          d
           
          e
           
          f
           
           
          Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

          (1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ·mol-1):_______________________________________。
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗,實驗數據如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數
           
          超始溫度t1/℃
           
          終止溫度t2/℃
           
          平均溫度差
          (t2-t1)/℃
           
          H2SO4
           
          NaOH
           
          平均值
           
          1
           
          26.2
           
          26.0
           
          26.1
           
          30.1
           
           
           
          2
           
          27.0
           
          27.4
           
          27.2
           
          33.3
           
          3
           
          25.9
           
          25.9
           
          25.9
           
          29.8
           
          4
           
          26.4
           
          26.2
           
          26.3
           
          30.4
           
           
          ②根據上述實驗數據計算出的中和熱為53.5 kJ/mol,這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)______。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:

          (1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________    _,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是                                          。
          (2)為保證該實驗成功該同學采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于________       ___。
          (3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量           (填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱          填“相等”“不相等”)
          (4)倒入NaOH溶液的正確操作是:________。 (從下列選出)。
          A.沿玻璃棒緩慢倒入
          B.分三次少量倒入
          C.一次迅速倒入
          (5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:________。 (從下列選出)。
          A.用溫度計小心攪拌
          B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C.輕輕地振蕩燒杯
          D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
          (6)實驗數據如下表:
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          溫度
          實驗次數 
          起始溫度t1
          終止溫度t2/℃
          溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
                   
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
           
          ②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=______ ____ ( 取小數點后一位)。
          ③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)____ ____。
          a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe的氧化物和SiO2,實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3,步驟如下:

          試回答下列問題:
          (1)B物質的化學式是        在未加入H2O2的溶液中,存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+,選擇最合適的試劑是        (填代號)。

          A.KMnO4溶液B.Fe粉C.Na2CO3溶液D.KSCN溶液
          (2)向溶液A加入H2O2的作用是     劑(填氧化或還原),離子反應方程式為                   ,選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
          (3)由溶液C獲得CuSO4·5H2O,需要經過                             ,過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
          (4)制備CaCO3時,先通入  (填NH3或CO2),若實驗過程中有氨氣逸出,可選用下列裝置中的      (填代號)裝置吸收氨氣。(燒杯中的液體都為水)

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物,它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究,請你參與并完成對有關問題的解答。    
          (1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下:

          ①溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
          ②上述流程中,“分離”得產品所包含的實驗操作依次為:過濾、                  。
          ③“濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是            ;檢驗該陽離子的實驗方法是:取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應,將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,觀察現象即可。
          (2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱,加熱過程中,固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5~t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體,反應的化學方程式為:
          2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。

          ①加熱時,該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
          ②t4~t5時間段固體的化學式為                           。
          ③tl~t2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為                                    。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列除去雜質的方法,正確的是

          A.苯中含有苯酚雜質:加入溴水,過濾
          B.乙醇中含有乙酸雜質:加入碳酸鈉溶液,分液
          C.FeCl3溶液中含有CuCl2雜質:加入過量鐵粉,過濾
          D.CO2中含有HCl雜質:通入飽和NaHCO3溶液,洗氣

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          同步練習冊答案